5．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
B．周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)
C．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大
D．第ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)升高

分析 A．主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)；
B．周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，為F，沒(méi)有正價(jià)；
C．同主族從上到下原子半徑增大；
D．ⅠA族堿金屬單質(zhì)，隨原子序數(shù)增大，熔沸點(diǎn)降低．

解答 解：A．主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，副族元素不一定，故A錯(cuò)誤；
B．周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，為F，沒(méi)有正價(jià)，則不存在最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；
C．同主族從上到下原子半徑增大，則同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，故C正確；
D．ⅠA族堿金屬單質(zhì)，隨原子序數(shù)增大，熔沸點(diǎn)降低，而第ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)升高，因晶體類型及作用力不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意D中性質(zhì)比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2，1mol N2F2含有1.806×1024個(gè)σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si周圍有四個(gè)N原子，Si為sp3雜化，鍵角N-Si-N為109°28′，而N原子周圍只接3個(gè)Si原子，N原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，N原子也是sp3雜化，但由于孤對(duì)電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力更大，使得Si-N-Si鍵小于109°28′．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．磷化硼是一種受關(guān)注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的保護(hù)薄膜．
（1）三溴化硼和三溴化磷在高溫條件下與氫氣反應(yīng)可制得磷化硼．
①磷原子中存在5種不同能量的電子，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M．
②上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
③常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質(zhì)屬于
分子晶體（填晶體類型）．
（2）酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，在反應(yīng)過(guò)程中能給出質(zhì)子的物質(zhì)稱為酸，如H3PO4；酸堿電子理論認(rèn)為，可以接受電子對(duì)的物質(zhì)稱為路易斯酸，如硼酸[B（OH）3]．
①已知pKa=-lgKa，酸性：BrCH2COOH＞CH3COOH．據(jù)此推測(cè)，
pKa：AtCH2COOH＞ClCH2COOH（填“＞”、“＜”、“=”）
②磷酸是三元酸，寫(xiě)出兩個(gè)與PO43-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子SO42-、ClO4-等合理答案．
③硼酸是一元弱酸，它在水中表現(xiàn)出來(lái)的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B（OH）3加合，生成一個(gè)酸根離子，請(qǐng)寫(xiě)出該陰離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（若存在配位鍵需標(biāo)出）
（3）高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示，結(jié)構(gòu)中N-Si-N的鍵角比Si-N-Si的鍵角來(lái)得大，其原因是N、Si原子均采取sp3雜化，一個(gè)Si原子與4個(gè)N原子成鍵，N-Si-N的鍵角為109.5°，而一個(gè)N原子與3個(gè)Si原子成鍵，N上還有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以Si-N-Si的鍵角更�。�

（4）磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．晶胞中P原子的堆積方式為面心立方最密（填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”）堆積．若該晶體中最鄰近的兩個(gè)P原子之間的距離為a nm，則晶體密度為$\frac{（11+31）×4}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無(wú)毒、無(wú)臭、無(wú)味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑． 某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子）為原料，以萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）萃取法制取高純氧化鐵．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的主要操作步驟如圖1：

已知：試劑X是濃鹽酸，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程判斷，如圖2，下列實(shí)驗(yàn)裝置中，沒(méi)有用到的是①④（填序號(hào)）

（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在水 （填“水”或“有機(jī)”）相中．
②分液時(shí)，為保證液體順利流下，應(yīng)先將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，再打開(kāi)旋塞，待下層液體完全流盡時(shí)，關(guān)閉懸塞后再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w．
（3）制備萃取劑Y（甲基異丁基甲酮）時(shí)，其粗產(chǎn)品中含有異丙叉丙酮、4-甲基-2-戌醇、酸性物質(zhì)等雜質(zhì)．一般可采用蒸餾法進(jìn)行提純．蒸餾時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處．蒸餾前，預(yù)處理粗產(chǎn)品時(shí)，可以先用A洗（填所選試劑對(duì)應(yīng)的字母，下同），后用B洗，最后用A洗．
A．水    B．碳酸氫鈉溶液    C．乙醇
（4）下列試劑中，反萃取劑Z的最佳選擇是A，反萃取能發(fā)生的原因是加高純水時(shí)，酸度[或c（H+）]降低，HCl（濃）+FeCl3?HFeCl4平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動(dòng)（從化學(xué)平衡的角度進(jìn)行解釋）．
A．高純水    B．鹽酸    C．稀硫酸    D．酒精
（5）測(cè)定產(chǎn)品中氧化鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標(biāo) 準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定（還原產(chǎn)物是Cr3+，雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應(yīng)）．現(xiàn)準(zhǔn)確稱取Wg樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
①滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20mL．
②產(chǎn)品中氧化鐵的含量為$\frac{96}{W}$%（保留三位有效數(shù)字）．
（6）我國(guó)早期科技叢書(shū)《物理小識(shí)•金石類》就有煅燒青礬（又名綠礬，F(xiàn)eSO4•7H2O）制氧化鐵的記載：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”，據(jù)此分析，寫(xiě)出煅燒青礬制氧化鐵的化學(xué)方程式：2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2+SO3+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．T℃時(shí)，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．在該溫度下，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp（AgCl）相等
B．Ksp（AgCl）=2×10-10
C．可采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶液從c點(diǎn)變到b點(diǎn)
D．已知Ksp（AgI）=8.5×10-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=4.25×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．取所的混合液的$\frac{1}{10}$于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L-l Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)3次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），該樣品中NaClO2的純度為$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知有機(jī)物M：．
（1）關(guān)于有機(jī)物M，下列說(shuō)法正確的是abcd．
a．M可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
b．M可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．M在空氣中燃燒時(shí)伴隨著黑煙
d．M可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）1molM與溴的四氯化碳溶液混合，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為1mol．
（3）1molM和H2加最多消耗4molH2．
（4）1molM完全燃燒生成二氧化碳和水，共消耗20molO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）SO2被稱為“空中死神”，其對(duì)環(huán)境的危害常表現(xiàn)為形成酸雨．為了減少危害，人們進(jìn)行了許多有益的探索和研究，并且在實(shí)際應(yīng)用上取得了一定的成果．
（2）工業(yè)上常用生石灰來(lái)處理煤碳中的SO2，這是利用了SO2屬于酸性氧化物的性質(zhì)．．
（3）近年來(lái)，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液（2NaCl+2H2O═2NaOH+Cl2+H2）循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法．該方法的流程如下：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉．
②寫(xiě)出反應(yīng)I的離子方程式：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A．它們的原子半徑、失電子能力隨核電荷數(shù)的增加而增大
B．被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

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