Question

10．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 1mol Cu和足量濃硝酸反應可收集NO₂的分子數(shù)為2N_A
• B． 4℃時，3.6 mL水所含的電子數(shù)為2N_A
• C． 30.8g熟石膏（2CaSO₄•H₂O）中的鈣離子數(shù)目為0.20N_A
• D． 200 mL 0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目小于0.1N_A

Answer 1

分析 A.1 mol Cu和足量濃硝酸反應可生成2molNO₂，但是由于NO₂和N₂O₄之間有一個平衡：2NO₂?N₂O₄，所以分子數(shù)小于2N_A；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質的量，結合1個水分子含有10個電子解答；
C．依據(jù)熟石膏的質量求出其物質的量，再求出Ca²⁺；
D．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子．

解答 解：A.1 mol Cu和足量濃硝酸反應可生成2molNO₂，但是由于NO₂和N₂O₄之間有一個平衡：2NO₂?N₂O₄，所以分子數(shù)小于2N_A，故A錯誤；
B.4℃時，水的密度為1g/mL，3.6 mL水的質量為3.6g，物質的量為$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，含有電子數(shù)為0.2mol×10×N_A=2N_A，故B正確；
C．依據(jù)熟石膏的質量求出其物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{30.8g}{290g/mol}$=0.106mol，所以n（Ca²⁺）=0.212，故C錯誤；
D．由于CO₃^2-要發(fā)生水解，其水解方程為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，根據(jù)水解方程可知陰離子數(shù)目增加，故陰離子數(shù)目大于0.1 N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是物質中微粒數(shù)目的求算，熟悉以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意鹽類的水解規(guī)律，題目難度不大．