【題目】國(guó)家規(guī)定，從2001年2月1日起全國(guó)停止生產(chǎn)含 鉛汽油，改用無(wú)鉛汽油。無(wú)鉛汽油的含義是

A.汽油中絕對(duì)不含鉛元素B.汽油中不含人為添加的含鉛元素的物質(zhì)

C.汽油中含鉛元素在一定指標(biāo)范圍之內(nèi)D.以上都不正確

【答案】B

【解析】

無(wú)鉛汽油是一種在提煉過(guò)程中沒(méi)有添加四乙基鉛作為抗震爆添加劑的汽油，無(wú)鉛汽油中只含有來(lái)源于原油的微量的鉛，一般每升汽油為百分之一克，故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知拆開(kāi)1mol氫氣中化學(xué)鍵需要吸收436kJ熱量，拆開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收496kJ的熱量，形成1molH—O共價(jià)鍵放出463kJ的熱量。反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 2H(g)→H2(g) H ＞0

B. 圖中E1 = 932kJ

C. 圖中E2 = 926 kJ

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =－484 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為_____。根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)酸性強(qiáng)弱：H3AsO4______H3PO4(填“>”或“<”)。

（2）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的程度比S與H2反應(yīng)程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。

（3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))。

①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

③干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)水都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

④HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氧化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器1的名稱(chēng)是__________；

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________（填序號(hào)）；目的是______________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入

B.先加三氯化鉻溶液，一段時(shí)間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液

（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)__________（填“A”或“B”，下同），打開(kāi)閥門(mén)___________________。

（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是__________________________。

（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________（不考慮溶解的M）。

（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的________，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。（已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31，=4，lg2≈0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過(guò)程中無(wú)沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g；

下列說(shuō)法中正確的是

A. 該溶液中可能含有Cl－

B. 該溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－

C. 步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸

D. 該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) (透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

(1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。

a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價(jià)比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1 mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問(wèn)題：

（1）A與E形成化合物的化學(xué)式是_____。

（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_______，C的元素名稱(chēng)為______，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為_______。

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)是____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有某烷烴與烯烴的混合氣體9.00g，該混合氣體的密度為相同狀況下氫氣的11.25倍，將混合氣體通過(guò)足量溴水，溴水質(zhì)量增加4.20g，則原混合氣體的組成為( )

A. 甲烷 、乙烯B. 乙烷 、乙烯C. 甲烷 、丙烯D. 甲烷 、丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，則①原混合酸中c( H＋)為________________。

②溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

③充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為__________,被還原硝酸的物質(zhì)的量為_____________________________。

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