【題目】硼鎳鑭合金具有很強的儲氫能力。

1用價層電子對互斥理論推測三氟化硼分子的立體構型為______,硼原子的雜化類型為_____。

2磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖,已知該晶胞的棱長為516pm,最近的BP原子之間的距離為____pm。該晶體的晶體類型是________

3硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體,層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如上圖)。

①1molH3BO3的晶體中有_____mol氫鍵。

硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-H+,則硼酸為_______元酸,[B(OH)4]-含有的化學鍵類型為_______。

4鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結構,其中銅鈣合金的結構單元如圖所示。試回答下列問題:

在元素周期表中Ca位于______區(qū)。

銅原子的基態(tài)原子核外電子排布式__________。

已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm,儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),LaNin,n=_____(填數(shù)值);氫在合金中的密度為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】 平面三角形 ;sp2 223.4 pm 原子晶體 3 共價鍵、配位鍵 s [Ar]3d104sl 5 0.083 g/cm3

【解析】⑴ BF3中B原子形成3個δ,孤對電子數(shù)為0.5×(3-3×1)=0, BF3中價層電子對個數(shù)=3+0.5(3-3×1)=3,且不含孤電子對,所以空間構型是平面三角形中心原子是以sp2雜化;正確答案平面三角形 ;sp2。

(2)根據(jù)晶胞結構圖,該晶胞中含有4個P,B原子的個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,因此化學式為BP;根據(jù)BP的性質及用途:耐磨涂料,可用作金屬的表面保護層等可判斷BP為原子晶體,微粒間作用力為共價鍵;已知晶胞的棱長為516pm,體對角線為516√3 pm,磷原子在體對角線上,且與B原子的距離最近為體對角線的1/4,所以最近的BP原子之間的距離為1/4×516√3 =64.5√3= 223.4pm;正確答案原子晶體;223.4。

(3)①硼酸分子中B與三個原子形成單鍵,最外層有6個電子,根據(jù)圖示,1個H3BO3分子與其他3個分子能形成6個氫鍵,因此1 mol H3BO3的晶體中氫鍵為6 mol×1/2=3 mol;正確答案:3。

硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸,它電離生成少量離子,則硼酸能電離出一個氫原子,所以硼酸屬于一元酸含有的化學鍵類型為共價鍵、配位鍵;正確答案;共價鍵、配位鍵。

(4)①Ca位于第四周期第A族,處于s區(qū);正確答案:s 。

②Cu的外圍電子構型是3d104s1;正確答案:[Ar]3d104sl。

銅、鈣合金中,N(Cu)=12×1/2+6×1/2+6=15。N(Ca)=12×1/6+2×1/2=3,=3/15=1/5,所以n=5,即LaNi5H4.5;ρ·9.0×10-23cm3·NA=M,其中氫在合金中的密度為≈0.083 g·cm-3;正確答案:5 ;0.083。

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞鐵常用于檢測硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。

1在一定量的鹽酸中,逐漸加入一定量的鐵屑,若二者恰好完全反應。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

2H2還原無水FeCl3制取FeCl2,裝置如下

已知FeCl2、FeCl3易吸水。

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為__________________________________。

上述儀器的連接順序為可多次使用______________C中盛放的試劑是___________________。

3按下圖裝置,162.5g無水氯化鐵和225g氯苯,控制反應溫度在一定范圍加熱3h。冷卻分離提純得到粗產品。反應為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

已知

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水,易溶于苯

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

熔點/℃

-45

53

_________

_________

沸點/℃

132

173

_________

_________

儀器A的名稱是____________;下列裝置可以代替裝置C的是_____________填字母)。

反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,氧化產物是_________________________。

反應的溫度最好控制在_______________左右。

反應結束后,冷卻實驗裝置,將儀器A 內物質經過過濾洗滌、干燥后,得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是_________________________。

通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉化率達到或超過80%,則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙,它們都是極強的氧化劑(其氧化性依次遞增),都極易水解,其中:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測正確的是( )

A. XeF2分子中各原子均達到八電子結構

B. 某種氟化氙的晶體結構單元如圖,可推知其化學式為XeF6

C. XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,轉移16mol電子

D. XeF2加入水中,在水分子作用下將重新生成Xe和F2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題:

1Z元素在周期表中的位置為_______________。

2下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。

a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中,1molY單質比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

3XZ兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃58℃。寫出該反應的熱化學方程式:_____________

41mol碳與鎂形成的化合物Q4mo水反應,生成2molMg(OH)21mol該烴分子中碳氫質量比為9:1,烴的電子式為____________。

5Q與水反應的化學方程式為_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,將2molCO5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

1經過5min后,反應達到平衡,此時轉移電子6mol。該反應的平衡常數(shù)為_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持體積不變,再充入2mulCO1.5mol CH3OH,此時v()___ v()(“>”“<”“=”)

2在其他條件不變的情況下,再增加2molCO5molH2,達到新平衡時,CO的轉化率____(增大”“減小不變”)。

3下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________

a.CH3OH的質量不變 b.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

c.V(CO)=2V(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

4在一定壓強下,容積為VL的容器充入amolCO2amolH2,在催化劑作用下反應生成甲醇,平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

p1_____p2(大于”“小于等于,下同),△H_____0。該反應在_______(高溫低溫)下能自發(fā)進行。

5能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是_____。

a.及時分離除CH3OH氣體 b.適當升高溫度

c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑

6下面四個選項是四位學生在學習化學反應速率與化學反應限度以后,聯(lián)系化工生產實際所發(fā)表的看法,你認為不正確的是_______

a.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

b.有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率

c.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

d.正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下表給出的幾種物質的熔點、沸點數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的是 ( )

A. SiCl4是分子晶體 B. MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小

C. 單質R是原子晶體 D. AlCl3為離子晶體

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【題目】羰基硫COS可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=1。反應前CO物質的量為1mol,平衡后CO物質的量為0.5mol。下列說法正確的是( )

A. 羰基硫的電子式為::::

B. 通入CO后,正反應速率逐漸增大

C. 再加入0.1molH2S0.1molH2,平衡不移動

D. 反應前H2S物質的量為0.25mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCu、稀H2SO4組成的原電池中。下列敘述錯誤的是

A.電子流從鐵棒經導線流入銅棒B.溶液逐步變?yōu)闇\綠色

C.溶液的酸性減弱D.氣泡在鐵片上產生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)將等物質的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。

(2)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質的量之比為__________

(3)某結晶水合物的化學式為A·nH2O,A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去,剩余的殘渣為b g,則n=________。

(4)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D,則C的摩爾質量為____________

(5)在某溫度下,NaOH的溶解度為20g,該溫度下將80gNaOH投入220g水中,充分攪拌后,靜置,測得溶液的密度為1.2g/mL,則該溶液中溶質的物質的量濃度為____________

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