18．下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是（　　）
A．Cu2+   K+  Na+   SO42-B．K+  Na+  Cl-HCO3-
C．Cl-  NO3-   Mg2+  NH4+D．NO3-  Na+ Cl-K+

分析 強(qiáng)酸溶液含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色不符，故A不選；
B．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故B不選；
C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C選；
D．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D選；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備純凈的無(wú)水三氯化鐵，該化合物易潮解，100℃左右時(shí)升華．下圖是所做實(shí)驗(yàn)的氣體流向示意圖．

試回答：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，使用分流漏斗滴加濃鹽酸的操作是打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，緩慢滴加濃鹽酸；
（3）C中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，判斷C中反應(yīng)可以開(kāi)始的依據(jù)是：
黃綠色氣體充滿(mǎn)裝置C時(shí)，再開(kāi)始加熱C．
（4）B為凈化氯氣的組合裝置，請(qǐng)?jiān)谙铝蟹娇蛑挟?huà)出B中的實(shí)驗(yàn)裝置圖并標(biāo)明試劑名稱(chēng)．

（5）裝置D的作用是：收集固體FeCl3，檢驗(yàn)其中物質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)物溶于適量蒸餾水中，滴加KSCN溶液，顯紅色．
（6）裝置E中盛放的試劑是：濃H2SO4，其作用是防止F裝置中的水氣進(jìn)入D中；
（7）裝置F中盛放的試劑是：NaOH溶液，其作用是吸收多余Cl2，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)制硫酸時(shí)，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟．

（1）某溫度，SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=_3.33
（2）某人設(shè)想以如圖1所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（3）常溫，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol•L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度2.16×10-7mol/L．
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度為0.25mol•L-1）．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出此變化過(guò)程中SO3（G）濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的是（　�。�
A．豆?jié){B．墨水C．泥水D．蘇打水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一瓶溶液里可能含有Mg2+、Na+、OH-、Cl-、CO32- 和SO42-某幾種．現(xiàn)分別取該溶液少量裝于兩支試管，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①向第一支試管中滴入酚酞試液，溶液變紅．
②向第二支試管中加入足量BaCl 2溶液，生成白色沉淀．過(guò)濾，并將濾液移入第三支試管，在沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失并有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．
③向第三支試管中先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可判斷溶液中含有的離子為Na+、OH-、CO32-，不含有的離子為Mg2+、SO42-，無(wú)法確定是否含有的離子為Cl-．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②、③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．224g鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng)，
（1）消耗多少gHCl？
（2）生成FeCl2 的物質(zhì)的量為多少？
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多可以收集到多少L氣體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類(lèi)生活都有密切關(guān)系，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．高純度的二氧化硅晶體廣泛用作制造光導(dǎo)纖維和太陽(yáng)能電池板材料
B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
C．高溫下殺死H7N9，不屬于蛋白質(zhì)變性
D．用含有橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車(chē)，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的 相對(duì)位置如表：U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U
Y
（1）元素Z在周期表中位于第VIIA族族，我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬一海水一空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+．由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）SO2．
（3）V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境．其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下 表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是bc（填代號(hào)）．
選
項(xiàng)		abCd
X溫度溫度加入H2的
物質(zhì)的量		加入甲的
物質(zhì)的量
V混合氣體總質(zhì)量與混合合氣 體總物質(zhì)的量之比平衡常數(shù)
K		混合氣體的
密度		平衡時(shí)甲的
轉(zhuǎn)化率
③向含4mol/V的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中．逐漸加入Fe粉，假設(shè)生成的氣體只有一種（VO）．
當(dāng)加入的Fe粉質(zhì)量為70g時(shí)．溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：3．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種
溶液中，離子總數(shù)相比較A（填代號(hào)）
A．前者多  B．-樣多C．后者多  D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，通過(guò)如圖所示的洗氣瓶，（1）（2）兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是（ ）

A．（1）濃H2SO4 （2）NaOH B．（1）濃H2SO4 （2）Na2CO3

C．（1）飽和NaHCO3 （2）濃H2SO4 D．（1）NaOH （2）濃H2SO4

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