一定溫度下，向恒容密閉容器中通入氣體C，發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)
A．混合氣體的密度不隨時間改變
B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間改變
C．C的分解率不隨時間改變
D．v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p
C
A項(xiàng)：混合氣體的質(zhì)量、體積是定值，所以密度是定值，不能做為判斷的標(biāo)志；B項(xiàng)：兩邊的氣體的系數(shù)不知是否相等，故混合氣體的總物質(zhì)的量不知是否相等，所以壓強(qiáng)也就不能做為判斷標(biāo)志了；而D項(xiàng)在任何時間都是成立的，不能做為判斷標(biāo)志；故本題答案為C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　。
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v (H2)＝　       。
③該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為　              。當(dāng)溫度降低時CO2的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)     ０（填“＞”“＜”或“＝”）。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　　。
A．升高溫度B．充入氮?dú)?/td>C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負(fù)極的電極方程式為　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．研究NO2  、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。其中氮元素有著多變價態(tài)和種類多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol―1
則反應(yīng)NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是             (填序號) 。
a．體系壓強(qiáng)保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變      d．相同時間內(nèi)，每消耗1 molNO2的同時消耗1 mol SO3
②當(dāng)測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1: 6，則平衡常數(shù)K＝           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡時，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入
A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

800℃時，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度降低，NO濃度減小。下列說法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值
B．恒溫恒容下，通入Ar氣以增大壓強(qiáng)，則平衡右移
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）
（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。
A．加入一定量MB．加入一定量N
C．反應(yīng)溫度升高D．縮小容器體積
E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為_______________。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______________。
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子（電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。則c電極是     （填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

23．（10分）(1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10g,其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍,當(dāng)此混合氣體通過足量溴水時,溴水質(zhì)量增重8.4 g,則這兩種烴分別為        ，       ；體積比          　
（2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8g H2O和11.2LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則該烴的分子式：           ；在其同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式是：             
（3）往一容積為10 L的密閉容器中充入2 mol N2、4 mol H2進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3。5 min后達(dá)到平衡，該合成反應(yīng)5 min內(nèi)的速率v(NH3)=" 0.02" mol/（L·min）。試求平衡時，容器中N2轉(zhuǎn)化率是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下, 反應(yīng)aX(g)   bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是:
A．a(chǎn)＞b+cB．a(chǎn)＜b+cC．a(chǎn)＝b+cD．a(chǎn)＝b="c"

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法可充分說明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒溫恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A．容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1：1：1：1
B．單位時間內(nèi)同時生成n molP和n molQ
C．容器內(nèi)P、Q不再反應(yīng)生成S和R
D．單位時間內(nèi)同時生成n molP和n molS

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（   ）

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