Question

【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，C原子的最內(nèi)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）化合物M的電子式為_________

（2）B、C所形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的是________用離子符號(hào)表示)。

（3）E的單質(zhì)與A的簡(jiǎn)單氧化物反應(yīng)的離子方程式為________

（4）A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無(wú)色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

（5）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合，再加人轉(zhuǎn)H2SO4制備凈水劑EO2,則該反應(yīng)的離子方程式為__________

（6）COA的水溶液和AE溶液反應(yīng)，生成0.5mol水時(shí)放出的熱量為28.65kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________

Answer 1

【答案】 或 N3- Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+ AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑ NA (或6.02×1023) 2C1O3-+SO32-+2H+=SO42-+2C1O2↑+H2O NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.3KJ/mol

【解析】本題主要考查元素周期表和元素周期律。

已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與B形成的共價(jià)化合物M的水溶液呈堿性，M可以是氨，A、B分別是氫、氮。C原子的最內(nèi)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，C是鈉。D是同周期中單核離子半徑最小的元素，D是鋁。E元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，E是氯。

（1）化合物M的電子式為或。

（2）B、C所形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以半徑較大的是N3-。

（3）E的單質(zhì)氯氣與A的簡(jiǎn)單氧化物水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+。

（4）A、D形成的化合物DA3與水反應(yīng)生成無(wú)色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑，H2～e-，每生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023。

（5）工業(yè)上，將CEO3與Na2SO3溶液混合，再加人H2SO4制備凈水劑EO2，則該反應(yīng)的離子方程式為2C1O3-+SO32-+2H+=SO42-+2C1O2↑+H2O。

（6）COA的水溶液和AE溶液反應(yīng)，生成0.5mol水時(shí)放出的熱量為28.65kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=-57.3KJ/mol。