6．下列有關金屬的說法中，正確的是（　　）
①純鐵不容易生銹 ②鈉著火用水撲滅  ③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 ④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血 ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 ⑥KSCN溶液可以檢驗Fe3+離子 ⑦Al和Fe都能與某些氧化物反應．
A．①②⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤⑦D．①④⑤⑥⑦

分析 ①純鐵不易構成原電池；
②鈉與水反應生成可燃性氣體氫氣，過氧化鈉與水反應生成助燃性氣體氧氣；
③鋁在空氣中耐腐蝕，與表面致密的氧化膜有關；
④鈣主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易患佝僂病或發(fā)生骨質疏松，鐵是血紅蛋白的成分； 
⑤青銅為Cu的合金、不銹鋼為鐵的合金、硬鋁為鋁的合金；
⑥KSCN溶液遇Fe3+離子，溶液為血紅色；
⑦Al可發(fā)生鋁熱反應，F(xiàn)e與水蒸氣發(fā)生反應．

解答 解：①純鐵不易構成原電池，鐵的合金易生銹，而純鐵不易生銹，故正確；
②鈉與水反應生成可燃性氣體氫氣，過氧化鈉與水反應生成助燃性氣體氧氣，則鈉著火不能用水撲滅，應利用細沙撲滅，故錯誤；
③鋁在空氣中耐腐蝕，與表面致密的氧化膜有關，而Al為活潑金屬，故錯誤；
④鈣主要存在于骨骼和牙齒中，缺鈣易患佝僂病或發(fā)生骨質疏松，鐵是血紅蛋白的成分，缺鐵會引起貧血，故正確； 
⑤青銅為Cu的合金、不銹鋼為鐵的合金、硬鋁為鋁的合金，均為常見的合金，故正確；
⑥KSCN溶液遇Fe3+離子，溶液為血紅色，則KSCN溶液可以檢驗Fe3+離子，故正確；
⑦Al可發(fā)生鋁熱反應，F(xiàn)e與水蒸氣發(fā)生反應，則Al和Fe都能與某些氧化物反應，故正確；
故選D．

點評 本題考查金屬及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及相關反應原理等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀
B較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸
C反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
D結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3的沸點低于PH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結論
A將溴水加入苯中溴水顏色變淺苯與溴水發(fā)生取代反應
B將SO2通入到Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀沉淀成分為BaSO3
C等體積、等PH的HA和HB兩種溶液分別與足量的鋅反應相同時間內(nèi)，HA酸產(chǎn)生的氫氣多HA為強酸
D將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色Br2的氧化性強于I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質．
（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：1s22s22p63s23p2．
（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷．硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似．硅烷中硅采取sp3雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質量越大，分子間范德華力越強．
（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為As＜Se＜Br．（用元素符號表示）
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學式）．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結構，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個數(shù)比為1：3；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g/cm3．（列出計算式，不要求計算結果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氰化鉀是一種由劇毒的物質，貯存和使用時必須注意安全．已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列問題：
（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C（用鹽酸符號表示，下同），電負性從大到小的順序為O＞N＞C，基態(tài)氮原子外圍電子排布式為2s22p3．
（2）H2O2中的共價鍵類型為σ鍵（填“σ鍵”或“π鍵”），其中氧原子的雜化軌道類型為sp3；分子中4個原子不在（填“在”或“不在”）同一條直線下；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因為H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵．
（3）與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為CO2（或N2O）（任舉一例）；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由N元素組成的陰離子是N3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化石燃料開采、加工過程常產(chǎn)生H2S廢氣，H2S的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要課題．
（1）寫出H2S的結構式H-S-H．
（2）H2S是二元弱酸，可溶于水．寫出其電離方程式H2S?HS-+H+，將少量氨氣通入H2S溶液中反應的化學方程式H2S+NH3=NH4HS．
（3）H2S易被氧化．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應可回收S，其物質轉化如圖1所示．
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應中保持溶液中Fe3+的物質的量不變，當有1mol H2S轉化為硫單質時，需要消耗O2的物質的量為0.5mol．
（4）H2S不穩(wěn)定，在高溫下會分解生成硫蒸氣和H2．若反應過程中，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖2所示，硫蒸氣的分子式為S2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．R、T、V、X、Y分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，在已發(fā)現(xiàn)的元素里R的原子半徑最��；T、V同主族，T與Y可組成共價化合物TY3；X的晶體熔點高、硬度大、有脆性，在常溫下化學性質不活潑．Z元素基態(tài)原子核外M能層上p軌道與d軌道的電子總數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，X的原子結構示意圖．
（2）利用價層電子對互斥理論判斷TY3的空間構型是平面正三角形．
（3）V、X、Y的單質形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是Si＞Al＞Cl2（填化學式）；LiTR4為近年來儲氫材料領域的研究熱點，其中TR4-的電子式為；V的氫氧化物作弱酸時有類似TR4-的離子產(chǎn)生，其電離方程式為Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
（4）Z的紅褐色氫氧化物、NaOH與Y單質在一定條件下反應，可以制得一種重要的凈水劑Na2ZO4，該反應的化學方程式為2Fe（OH）3+3Cl2+10NaOH=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A是由C、H或C、H、O元素組成的有機物，取0.01mol A在1.456L（標準狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重0.54g，再在通過濃硫酸后的氣體中點燃Mg條（足量），生成總質量為5.16g的黑白兩種物質，且黑色生成物與白色生成物的物質的量比為1：4．求A的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．20gD2O所含電子數(shù)為10NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．1molNa被氧化成Na2O2，失去電子數(shù)目為2NA
D．氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學鍵總數(shù)為2NA

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