【題目】化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

A. 體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精

B. 石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化

C. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

D. 利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

【答案】B

【解析】

試題 A項(xiàng)，醫(yī)用酒精的體積分?jǐn)?shù)通常是75%；C項(xiàng)，綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；D項(xiàng)，太陽能電池板所用的材料是單質(zhì)硅不是二氧化硅。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。請(qǐng)回答下列問題：

（1）比較a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．V(C3)=2V(B2) B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。

A．及時(shí)分離出C3氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子，則該層的電子排布式可以寫成

A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取四個(gè)干燥的燒瓶，分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶1)的混合氣體、二氧化氮和氧氣(體積比為4∶3)的混合氣體；然后分別做溶解于水的噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后四個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )

A. 2∶1∶2∶2 B. 5∶5∶5∶4

C. 5∶5∶4∶4 D. 7∶7∶4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. MW6中各原子核外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

C. 五種元素均能形成氫化物

D. W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng)，說明W的非金屬性在五種元素中最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是( )

A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低

C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是( )

A. 在電池反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極消耗O2的體積為11.2L

B. b極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液堿性減弱

D. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是 （ ）

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D．c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉栴}:

（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a______________7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: _____________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

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