13．元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．12和8B．6和8C．12和17D．20和16

分析 元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，說明X是較活潑的金屬、Y是較不活潑的非金屬，X化合價(jià)為+2價(jià)、Y化合價(jià)為-1價(jià)，則X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，說明X是較活潑的金屬、Y是較不活潑的非金屬，X化合價(jià)為+2價(jià)、Y化合價(jià)為-1價(jià)，則X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，
A.12號(hào)元素位于第ⅡA族、8號(hào)元素位于第VIA族，不符合條件，故A錯(cuò)誤；
B.6號(hào)元素位于第IVA族、8號(hào)元素位于第VIA族，二者能形成共價(jià)化合物，不能形成離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C.12號(hào)元素位于第IIA族、17號(hào)元素位于第VIIA族，二者可以形成MgCl2，滿足條件，故C正確；
D.20號(hào)元素位于第IIA族、16號(hào)元素位于第VIA族，不符合條件，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，根據(jù)元素化合價(jià)確定元素在周期表中的位置為解答結(jié)構(gòu)，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．向A中通入氯氣至過量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色．

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+；
（3）甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他進(jìn)行了如下研究：
取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素；
（4）8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒．有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏．這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理，以減輕污染．
請(qǐng)寫出NaCN的電子式Na+，偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．分子式為C5H12O能與鈉反應(yīng)的有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．20℃時(shí)食鹽的溶解度為36g．取一定量20℃的飽和食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極析出氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，食鹽完全電解，所得溶液密度為1.23g/mL．試計(jì)算：
（1）電解時(shí)，所取飽和食鹽水的質(zhì)量；
（2）電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；
（3）要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入多少克什么物質(zhì)？（該題計(jì)算結(jié)果要求保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，已知它在爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
S+2KNO3+3C═A+N2↑+3CO2↑ （已配平，A特指某一晶體）；請(qǐng)回答下列問題：
①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K（填寫元素符號(hào)）．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價(jià)鍵的分子內(nèi)的中心原子軌道雜化類型為sp．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．則T元素的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為3d84s2；
Q3+離子的核外未成對(duì)電子數(shù)是5．
Ⅲ．若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為12；該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的面心立方最密堆積．

Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．現(xiàn)將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H2O）5]2+，中心離子的配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素，包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）五種元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）砷化氫具有無(wú)色、劇毒、可燃的性質(zhì)，盡管它殺傷力很強(qiáng)，但在工業(yè)中仍被廣泛使用，也可用于合成各種有機(jī)砷化物．砷化氫中砷原子采用的雜化方式為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形
（2）氮、磷、砷是氮族元素中的三種非金屬元素，它們的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As．
（3）與砷同周期，原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Cr（填元素符號(hào)），該元素原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為3d54s1．
（4）金屬Ni與As同周期，Ni的晶體在不同溫度下有兩種不同的堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Ni原子數(shù)之比為1：2，兩種晶體的密度之比為3$\sqrt{6}$：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某固體燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池工作時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能
B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O
C．每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成3.6g水
D．H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

（1）元素B位于元素周期表的p（填“s”、“p”或“d”）區(qū)．
（2）由A、X、K三種元素中的某兩種形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有
CCl4、PCl3（填分子式）．
（3）只含A、E和鎳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性．該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為MgCNi3．
（4）元素D和K形成的化合物中，每個(gè)陽(yáng)離子周圍距離最近且相等的陽(yáng)離子有12個(gè)，若該化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是$\frac{4×58.5}{{a•{N_A}}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．可以證明氯化鈉是離子化合物的是（　　）
A．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電B．液態(tài)氯化鈉能導(dǎo)電
C．氯化鈉易溶于水D．氯化鈉溶液能導(dǎo)電

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