Question

下列說法正確的是（　　）

• A、已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO₂和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C₂H₄（g）+6O₂（g）═4CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4b kJ?mol^-1
• B、已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
• C、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）

  500℃30MPa  .

    2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• D、已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1，②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ?mol^-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、據燃燒熱的概念分析；
B、氣態(tài)物質變成液態(tài)時放熱；
C、合成氨是可逆反應，熱化學方程式中的焓變是完全轉化時的數(shù)值；
D、據蓋斯定律解答．

解答： 解：A、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒放出的熱量，故A錯誤；
B、氣態(tài)物質變成液態(tài)時放熱，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ，故B錯誤；
C、合成氨是可逆反應，熱化學方程式中的焓變是完全轉化時的數(shù)值，故C錯誤；
D、有已知反應①和②，據蓋斯定律②-①得：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了燃燒熱、可逆反應的焓變、蓋斯定律，題目難度不大．