20．填上正確的除雜試劑和分離方法，來提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）．
序號不純物質(zhì)除雜試劑分離方法
①苯（苯酚）
②酒精（水）
③溴苯（Br2）
④乙烯（SO2）
⑤乙酸乙酯（乙酸）

分析 ①有機(jī)鹽難溶于有機(jī)溶劑；
②除去酒精中的水應(yīng)加入生石灰；
③溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽，鈉鹽易溶于水，但難溶于有機(jī)溶劑；
④二氧化硫是酸性氧化物，乙烯和堿不反應(yīng)；
⑤乙酸能和碳酸鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：①有機(jī)鹽難溶于有機(jī)溶劑，故除去苯中的苯酚應(yīng)加入NaOH溶液，將苯酚反應(yīng)為苯酚鈉，與苯分層，分液即可；
②乙醇和水是互溶的，故除去酒精中的水應(yīng)加入生石灰，然后采用蒸餾法；
③溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽，鈉鹽易溶于水，但難溶于有機(jī)溶劑，故除去溴苯中的溴，應(yīng)加入NaOH溶液，反應(yīng)生成溴化鈉和次溴酸鈉，與溴苯分層，分液即可；
④二氧化硫是酸性氧化物，乙烯和堿不反應(yīng)，故除去乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液洗氣即可；
⑤乙酸能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，而乙酸乙酯不能，且和碳酸鈉溶液分層，故將乙酸乙酯加入到飽和碳酸鈉溶液中，分液即可．
故答案為：

序號除雜試劑分離方法
①NaOH溶液分液
②CaO蒸餾
③NaOH溶液分液
④NaOH溶液洗氣
⑤飽和Na2CO3溶液分液

點(diǎn)評 本題主要主要考查了物質(zhì)的除雜，抓住除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（　�。�
①屬于芳香族化合物；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構(gòu)體可能有酚類；⑤1mol該有機(jī)物水解時只能消耗1molNaOH．
A．②③⑤B．①④⑤C．①②③D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是門捷列夫長式周期表前四周期的結(jié)構(gòu)，編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）圖中編號為⑩的元素在周期表中的位置第四周期第IIB族；圖中編號為⑤的元素價電子層的電子排布式為3d54s2．
（2）表中屬于s區(qū)的元素是①④⑧（填編號）．
（3）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②④⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖（圖中②-、④-、⑨-），則該化合物的化學(xué)式為：MgCNi3（用元素符號表示）．

（4）編號為⑥的元素原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，與鈣元素原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤電子對；常見配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp．
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的分子X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵．
（6）用夾層電子互斥理論預(yù)測X的分子形狀為因NH3中N原子有孤電子對，所以NH3為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．戊烯的化學(xué)式為C5H10，戊烯有5種屬于烯烴的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式和名稱分別為CH2═CH-CH2-CH2-CH3，1-戊烯；CH3-CH═CH-CH2-CH3，2-戊烯，CH2═C（CH3）CH2CH3，2-甲基-1-戊烯，CH3C（CH3）═CHCH3，2-甲基-2-戊烯，CH3CH（CH3）CH═CH2，3-甲基-1-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知：CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
CuO（s）+CO（g）═Cu（s）+CO2（g）△H4
2CuO（s）+C（s）═2Cu（s）+CO2（g）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　　）
A．△H1＜0B．△H2＞0C．△H2=△H3-△H1D．2△H4＜△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，通過電解污水最終生成的Fe（OH）3吸附污物而沉積下來，達(dá)到凈水的目的．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用，某科研小組利用上述原理，設(shè)計(jì)出如圖所示的裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時最好向污水中加入適量的b（填字母）．
a．H2SO4  B．Na2SO4  C．CuSO4 D．CH3CH2OH
（2）該燃料電池是以熔融酸鹽為電解質(zhì)，通入空氣的電極稱為正極，電池工作時必須有A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖），A的化學(xué)式是CO2．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O．
（3）電解池陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，電解生成的固體產(chǎn)物是Fe（OH）2（填化學(xué)式）．該產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)變成Fe（OH）3的化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉和水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．銅片和氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有Fe3+生成的是（　�。�
A．溴水B．硫酸鋅C．硝酸鈉D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時間后停止電解．此時若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（　�。�
A．1 molB．2 molC．7 molD．8 mol

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