【題目】已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，下圖是由A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉化關系圖。

據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出A分子的結構簡式：_________________

(2)寫出B、C分子中，含氧基團的名稱：B________ C___________

(3)寫出下列反應類型：

①_________ ②____________ ③____________

(4)寫出下列反應方程式:

②B→CH3CHO：___________________________

③B+C→D：______________________________

【答案】 CH2=CH2 羥基 羧基 加成反應 氧化反應 取代反應（或酯化反應） B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+ 2H2O CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

【解析】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，所以A是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則B結構簡式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成D為CH3COOCH2CH3。

(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結構簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

(2) B為CH3CH2OH，含氧官能團為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團為羧基，故答案為：羥基；羧基；

(3) 反應①是乙烯與水的加成反應；反應②為乙醇的催化氧化反應；反應③為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為：加成反應；氧化反應；取代反應(或酯化反應)；

(4)反應②為乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應，反應③為 CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應，

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】如圖甲是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如圖所示，則卡片上的描述合理的是

A. ①②③ B. ②④ C. ④⑤⑥ D. ③④⑤

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【題目】下列除去雜質的方法，正確的是

A. 苯中含有苯酚雜質：加入溴水，過濾

B. 溴乙烷中含有乙醇：加入濃氫溴酸，加熱

C. 乙炔中含有硫化氫雜質：通入氯水中，洗氣

D. 乙烯中含有乙醇雜質：通入水中，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種具有強雙光子性質的物質，可以通過以下方法合成：

（1）在A、B、C、D、F中的含氧官能團名稱為_______、________。

（2）B→C的反應類型為_________。

（3）E的分子是為C14H13N，寫出E的結構簡式_________。

（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式_________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②含有結構；

③分子中只有6種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：

請以苯和乙二醇為原料制備1,2-二苯基乙二醇寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca（H2PO2）2（次磷酸鈣，一元中強酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結晶粉末，溶于水（常溫時，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現(xiàn)弱酸性�？捎米麽t(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷（P4）與石灰乳制備Ca（H2PO2）2的實驗步驟如下：

步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98°C下充分攪拌1h，同時收集產(chǎn)生的PH3。

步驟2.將反應液靜置、過濾。

步驟3.向濾液中通入適量CO2，再過濾。

步驟4.用次磷酸溶液調節(jié)步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結晶、干燥得次磷酸鈣。

（1）步驟1先通入N2的目的是 ；攪拌的目的是 。

（2）步驟1石灰乳與 P4（白磷）發(fā)生反應的化學方程式為 ；步驟2過濾所得濾渣成分為 。

（3）步驟3的目的是 。

（4）請補充完整由產(chǎn)品進一步制備NaH2PO2·H2O的實驗方案：取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解， ，干燥得到NaH2PO2·H2O。（已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸，100℃時NaH2PO2·H2O的溶解度為667g/100g水）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．現(xiàn)用下圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

（1）b電極材料為__________，其電極反應式為_________________________。

（2）當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為__________，此時a電極質量減少__________g。

II．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有：________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________________________；

（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有___________________（答兩種）；

（4）為了進一步研究硫酸銅的用量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。（假設混合溶液總體積等于混合前各溶液的體積之和）

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4 /mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液 /mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O /mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V3=____________， V8=______________；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____________________。

③實驗A測得：收集到產(chǎn)生H2體積為112mL（標準狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學反應速率ν(H2SO4)=________________________（忽略反應前后溶液體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于堿金屬元素的敘述中正確的是(　　)

A. 單質的化學性質活潑，易失電子發(fā)生還原反應

B. 堿金屬單質具有強還原性，形成的離子具有強氧化性

C. 除鋰外都以化合態(tài)存在于自然界中

D. 化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A為某種聚甲基丙烯酸酯的單體，其轉化關系如下：

已知：Ⅰ．G的苯環(huán)上一氯代物只有兩種；Ⅱ．RCH＝CH2+HBr RCH2CH2Br

請按要求回答下列問題：

（1）A的結構簡式為____________________。

（2）下列說法不正確的是_______________。

a．②、③、⑤均為氧化反應

b．化合物B分子中所有碳原子共平面

c．化合物C的同系物2－甲基－2－溴丙酸能發(fā)生水解、消去、酯化反應

d．用新制堿性氫氧化銅懸濁液可鑒別E、F和G

（3）D可以發(fā)生縮聚反應，反應的化學方程式為__________________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式_____________________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基；

②1H－NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

以B為原料合成含六元環(huán)的酯類物質，請設計合成路線_____________________ (用流程圖表示，無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 白磷和紅磷互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化

B. C2H6和C5H12一定互為同系物

C. CH3CH2CH(CH3)2的名稱是3－甲基丁烷

D. CH3OCHO和HCOOCH3互為同分異構體

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