2．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．太陽能、氫能、風(fēng)能、生物質(zhì)能都屬于新能源
B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大
D．鍍層破損后，馬口鐵比白鐵更耐腐蝕

分析 A．太陽能、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是可再生、無污染的新能源；
B．反應(yīng)不能自發(fā)，應(yīng)滿足△G=△H-T•△S＞0；
C．1kg某種燃料完全燃燒放出的熱量叫做這種燃料的熱值．熱值是燃料的一種特性，它只與燃料的種類有關(guān)，與燃料的質(zhì)量、燃燒程度、放出熱量的多少以及燃燒溫度的高低等均無關(guān)；
D．根據(jù)金屬的活潑性判斷，F(xiàn)e作負極被腐蝕，作正極被保護．

解答 解：A．太陽能、氫能、生物質(zhì)能都屬于新能源，故A正確；
B．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，該反應(yīng)的△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)，則△G=△H-T•△S＞0，所以△H＞0，故B錯誤；
C．某物質(zhì)的熱值高，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱不一定大，故C錯誤；
D．Zn的活潑性比Fe強，所以構(gòu)成原電池時Fe作正極被保護；Sn的活潑性比Fe弱，構(gòu)成原電池時，F(xiàn)e作負極被腐蝕，所以鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了新能源、焓變的問題以及金屬的電化學(xué)腐蝕等，題目難度中等，注意自發(fā)反應(yīng)滿足△G=△H-T•△S＞0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置第三周期IA族；A、C按原子個數(shù)1：1形成化合物的電子式．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子
方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，為減少FC2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗滌含F(xiàn)C2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．石灰乳　　b．Na2CO3溶液　　c．CaCl2溶液　　d．NaHSO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量（填“釋放”或“吸收”），某物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用分液漏斗、容量瓶前都應(yīng)先檢漏
B．用托盤天平可以稱取25.12g NaCl固體
C．仰視量筒刻度線量取濃硫酸配成的稀硫酸濃度偏高
D．不用任何試劑可以鑒別開NaOH、MgSO4、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2、KNO3 五種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知某溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+AkJ•mol-1  K=4.0）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2 mol HI1mol H2+1mol I22mol HI+1mol H2+1mol I2
HI的濃度c1c2c3
反應(yīng)的能量變化吸收akJ放出bkJ吸收ckJ
體系壓強（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
（1）根據(jù)上表回答問題
①c1、c3的關(guān)系式為2c1=c3
②a、b的關(guān)系式為a+b=A
③p2、p3的關(guān)系式為2p2=p3
④a1與a2的關(guān)系式為α1+α2=1
（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$．
（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘內(nèi)用HI表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1
（4）丙容器中：反應(yīng)開始時V正大于V逆（填“小于”、“等于”或“大于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$molmol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$LL．
（4）該氣體溶于水形成500mL溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2m}{M}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.1mol/LK2SO4溶液的說法正確的是（　　）
A．1000mL水中所含K+、SO42-總數(shù)為0.15NA
B．500mL溶液中含有0.1NA個K+
C．1L溶液中K+的濃度為0.1mol/L
D．1L溶液中SO42-的濃度是0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．HOCH2COOH既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
B．蔗糖、纖維素的水解過程都是高分子轉(zhuǎn)化為小分子的過程
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分異構(gòu)體，則甲醚（CH3OCH3）也無同分異構(gòu)體
D．按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．常溫下，將某可溶性一元堿X0H和鹽酸等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
 實驗編號 XOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1） 鹽酸物質(zhì)的量濃度（mol•L-1） 混合溶液的pH
 甲 0.1 0.1 pH=a
 乙 b 0.2 pH=7
 丙 0.2 0.1pH＜7
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明XOH是強堿還是弱堿a=7為強堿，a＜7為弱堿．
（2）考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2否（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（Cl-）與 c（X+）的大小關(guān)系是c（Cl-）=c（X+）．
（3）丙組實驗結(jié)果分析，XOH是弱堿（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
（Cl-）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若甲組實驗中a=5，則該混合溶液中：
c（Cl-）-c（X+）=10-5-10-9mol•L-1； c（H+）-c（XOH）=10-9mol•L-1．

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