14．下列各組物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵與稀硝酸B．鐵和硫酸銅溶液
C．鐵和氫氧化鈉溶液D．鐵粉與灼熱的水蒸氣

分析 A、稀硝酸具有強氧化性可以和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、鐵的活潑性大于銅，發(fā)生置換反應(yīng)；
C、鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；
D、鐵和灼熱的水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

解答 解：A、稀硝酸具有強氧化性可以和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，故A不符合；
B、鐵的活潑性大于銅，發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故B不符合；
C、鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C符合；
D、鐵和灼熱的水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，故D不符合；
故選C．

點評 本題考查了鐵的性質(zhì)分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校同學(xué)設(shè)計了一個 實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．
A為注射器B 兩端長短不等的U形管，C是尾氣吸收裝置，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾．
（1）實驗時，為在D處收集到 NO，以便觀察顏色，必須事先在 A 中吸入一定量的空氣．然后關(guān)閉K1（“關(guān)閉”或“打開”），打開止水夾 K2．
（2）從U形管左端注入稀硝酸，當(dāng)看到U形管右端稀硝酸接觸膠塞時，可以確定U形管中空氣已被趕盡，關(guān)閉止水夾 K2．
（3）然后給裝置 B 微微加熱，在裝置 D 處產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）如何證明D處聚集的是NO而不是 H2？打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO，而不是H2．
（5）關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入C中吸收，消除了環(huán)境污染．C中所裝液體是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中全部是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．NH3、Cl2、H3PO4B．AgCl、Ba（OH）2、H2S
C．H2SO3、NaOH、H2SO4D．NH3•H2O、H2O、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
B．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)的增加，使有效碰撞次數(shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如右圖所示，請按要求回答下列問題．
（1）打開K2，合并K1．A為負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是A處金屬不斷溶解；B極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．
（2）打開K1，合并K2．A為陰（填“陰”或“陽”）極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是A上有紅色金屬析出；B極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，則析出銅的質(zhì)量為6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是（　�。�
A．鋁屬于ⅢA族元素B．鋁既能溶于酸，又能溶于強堿溶液
C．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲烷、乙烯混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），通過盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶后，洗氣瓶增重7g．則原混合氣體中兩種氣體的體積比V（CH4）：V（C2H4）=1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋實驗事實的方程式一定正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+═Mg（OH）2↓+H2O
B．由水電離出來的C（OH-）=10-13mol/L的溶液中加入鋁粉：2Al+6H+═3H2↑+2Al3+
C．硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方向，并寫出氧化劑和還原劑．
（1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O氧化劑是O2，還原劑是MnO2．
（2）3NaClO3+10HCl（濃）=3NaCl+4Cl2↑+2ClO2↑+5H2O還原劑是HCl，氧化劑是NaClO3．

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