分析下圖所示的四個原電池裝置，結(jié)論正確的是(    )

A.(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極

B.(2)中Mg作正極，電極反應式為：6H2O+6e-6OH-+3H2↑

C.(3)中Fe作電池負極

D.(4)中Cu作正極，電極反應式為：2H++2e-H2↑

B

解析：本題考查原電池的正、負極的判斷及電極反應式的書寫，電解質(zhì)溶液不同，導致兩極發(fā)生改變�？疾閷W生知識的變遷能力和靈活應變能力。

    思路如下：當稀硫酸是電解質(zhì)溶液時，Mg作負極(活潑性Mg＞Al)；當NaOH是電解質(zhì)溶液時，Al作負極(Mg不與NaOH溶液反應)；(3)中Cu作負極，反應式為：Cu-2e-Cu2+，F(xiàn)e作正極，因為常溫下，F(xiàn)e被濃硝酸鈍化，(4)中Cu作正極，電極反應式為：2H2O+O2+4e- 4OH-。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

（1）在原溶液中一定不存在的離子有
Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-
Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-
；
（2）第③個實驗中，若取原溶液的體積為100mL，滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1 且生成白色沉淀的量與加入NaOH 的量有下圖所示的相互關(guān)系，則該溶液中所含陽離子的物質(zhì)的量濃度為
c（Al3+）=0.5 mol?L-1 c（Mg2+）=0.2 mol?L-1
c（Al3+）=0.5 mol?L-1 c（Mg2+）=0.2 mol?L-1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：2006－2007學年第一學期萬杰朝陽學校高三11月月考、化學 題型：013

分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

[　　]

A．

(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極

B．

(2)中Mg作正極，電極反應式為：6H2O＋6e－→6OH－＋3H2↑

C．

(3)中Fe作負極，電極反應式為：Fe→Fe2+＋2e－

D．

(4)中Cu作正極，電極反應式為：2H+＋2e－→H2↑

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省松原市高一上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（12分）有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有右圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

（1）在原溶液中一定不存在的離子有_______，

（2）在原溶液中一定存在的離子有_____________________

（3）寫出第②第③個實驗中發(fā)生反應的離子方程式

②                ③          ，            ，              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

分析下圖所示的四個原電池裝置，結(jié)論正確的是(　　)

A．(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極

B．(2)中Mg作正極，電極反應式為：6H2O＋6e－= 6OH－＋3H2↑

C．(3)中Fe作負極，電極反應式為：Fe－2e－= Fe2＋

D．(4)中Cu作正極，電極反應式為：2H＋＋2e－= H2↑


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