【題目】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中,X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素,Q原子核外的M層中只有兩對成對電子,E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號或化學式回答下列問題:

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體,則1mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z,XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________;E有可變價態(tài),它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示,該價態(tài)的化學式為____________

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(立方體晶胞),晶體的密度為ρg··cm-3,列式計算晶胞的邊長為a=______________cm(要求列代數(shù)式)。

【答案】 第二周期 VA 2NA1.204×1024 sp2雜化 1s22s22p63s13p23d63d104s1[Ar]3d104s1 Cu2O

【解析】X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,則X為C,Z是地殼中含有最高的元素,即Z為O,,因為原子序數(shù)依次增大,則Y為N,Q原子核外的M層中只有兩對成對電子,即Q為S,E的原子序數(shù)為29,則E為Cu,(1)考查元素在元素周期表中的位置,Y是N,位于第二周期VA族;(2)考查等電子體和π鍵判斷,YZ2為NO2,與CO2互為等電子體,等電子體的結(jié)構(gòu)相似,CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,因此1molNO2中含有π鍵的數(shù)目為2NA個;(3)考查雜化類型,形成的化合物是HCHO,其中碳原子是sp2雜化;(4)考查核外電子排布式,通過晶胞的結(jié)構(gòu)確定化學式,Cu位于第四周期IB族,核外電子排布式為1s22s22p63s13p23d63d104s1[Ar]3d104s1 ;O原子位于頂點和體心,個數(shù)為8×1/8+1=2,Cu全部位于體心,因此化學式為Cu2O;(5)考查晶胞的計算,核外電子排布相同時,半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,即氧元素位于頂點和面心,個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,Na元素位于晶胞內(nèi),有8個,因此化學式為Na2O,晶胞的質(zhì)量為4×62/NAg,晶胞的體積為a3cm3,根據(jù)密度的定義,有ρ=4×62/(NA×a3),即邊長為cm。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)海帶中富含碘,按如下實驗流程可對海帶中碘的含量進行測定。

取0.0100 mol/L的AgNO3標準溶液裝入棕色滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化,部分數(shù)據(jù)如下表:

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

-225

-200

-150

-100

50.0

175

275

300

325

①灼燒海帶時,除需要坩堝外,還需要用到的實驗儀器是____________ (填序號)。

a.燒杯 b.三腳架 c.溫度計 d.泥三角 e.酒精燈 f.坩堝鉗

②使用棕色滴定管的原因是_____________________。

③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算海帶中碘的百分含量為____________。

(2)“大象的牙膏”是著名化學實驗之一,其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合,再滴加少量碘化鉀溶液,即可觀察到泡沫狀物質(zhì)像噴泉一樣噴涌而出。

已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196kJ/mol,活化能Ea=76kJ/mol,若用I催化時活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑,反應(yīng)過程中發(fā)生I與IO之間的轉(zhuǎn)化,請依次寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

反應(yīng)甲:______________________;

反應(yīng)乙:______________________

②反應(yīng)甲為吸熱反應(yīng),且甲的反應(yīng)速率小于乙的反應(yīng)速率,在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后,反應(yīng)過程的能量變化圖。_______

(3)HI不穩(wěn)定,其水溶液具有強酸性。現(xiàn)用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙設(shè)計實驗驗證上述性質(zhì)。簡述實驗方案。

①強酸性:__________________________

②不穩(wěn)定性:___________________________。

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【題目】在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng):A(g)+xB(g)2C(g),2 min后反應(yīng)達到平衡時,測得混合氣體共3.4 mol,生成0.4 mol C,則下列計算結(jié)果正確的是

A. 平衡時,物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4

B. x值等于3

C. A的轉(zhuǎn)化率為20%

D. B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1

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【題目】淀粉 KI 試紙不能用來檢驗

A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. I-

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【題目】實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是(

A.每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol

B.N2既是氧化劑,又是還原劑

C.NH4Cl中的氮元素被還原

D.NaNO2是氧化劑

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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A溶液中OH-向電極a移動

BO2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為 4:5

D電極 a 的反應(yīng)式為 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

ACO2 BBaSO4 CZn D食鹽水

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【題目】硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程中:(1)反應(yīng)N2g+3H2g2NH3gH<0 ;恒溫時,將N2H2的混合氣體充入2L密閉容器中,10分鐘后反應(yīng)達到平衡下列圖像能正確表示該過程中相關(guān)量的變化的是__________。(選填字母)。

(2)一定溫度下,在密閉容器中充入1molN23molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定,達到平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量是原來的7/10,則N2的轉(zhuǎn)化率a1=________;

若向該容器中再加入1molN23molH2,達到平衡狀態(tài)時,N2的轉(zhuǎn)化率為a2,則a2________a1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)2NOg+O2g2NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(P1、P2)下溫度變化的曲線(如圖)。

①比較P1、P2的大小關(guān)系:P1____P2(填“>”、“<”或“=”)。

②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是__________。

(4)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

①催化還原法:催化劑存在時用H2NO2還原為N2。

已知:2H2g+O2g=2H2OgH=-483.6kJ/mol

N2g+2O2g=2NO2gH=+67.7kJ/mol

H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式是________________________________。

②堿液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每4.6gNO2Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol,則反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________

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