Question

碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知I₂能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：3I₂+6OH^-═5I^-+IO

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+3H₂O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應）和I₂+I^-═I

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，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應方程式中不正確的是（　�。�

• A、IBr加入Na₂S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr+S^2-═I^-+Br^-+S↓
• B、IBr加入KI溶液中：IBr+2I^-═Br^-+I

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• C、IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH^-═BrO^-+I^-+H₂O
• D、IBr加入AgNO₃溶液中：3IBr+5Ag⁺+3H₂O═3AgBr↓+2AgI↓+IO

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  +6H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：IBr與鹵素單質(zhì)類似，化合物中I元素的化合價為+1價，具有氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，與鹵素單質(zhì)不同的是，IBr與堿溶液發(fā)生水解反應，元素的化合價沒有變化，以此解答該題．

解答： 解：A．IBr加入Na₂S溶液反應的離子方程式為IBr+S^2-=I^-+Br^-+S↓，故A正確；
B．少量IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I^-=Br^-+I₂，由于KI過量，則進一步發(fā)生I₂+I^-=I₃^-，離子反應為IBr+2I^-═Br^-+I₃^-，故B正確；
C．IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應，應為IBr+2OH^-=Br^-+IO^-+H₂O，故C錯誤；
D．IBr加入AgNO₃溶液中，首先是IBr與水反應生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應生成HIO₃和HI，進而生成AgI和AgBr，反應的離子方程式可為3IBr+5Ag⁺+3H₂O=3AgBr↓+2AgI↓+IO₃^-+6H⁺，故D正確．
故選C．

點評：本題考查鹵素互化物知識及離子反應、氧化還原反應，題目難度中等，本題易錯點為B、C、D，注意根據(jù)題給信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷．