【題目】化學中有許多的“守恒相等”，下列不符合的是（ ）
A.化學反應中，反應物總能量與生成物總能量
B.化學反應中，反應物總質量與生成物總質量
C.溶液中，稀釋前溶質質量與稀釋后溶質質量
D.在化合物中，正化合價總數(shù)與負化合價總數(shù)

【答案】A
【解析】解：A．化學反應中，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故A錯誤；B．化學反應中，遵循質量守恒定律，反應物總質量與生成物總質量相等，故B正確；
C．溶液稀釋過程中只是增加了溶劑的量，溶質的質量并不發(fā)生改變，故C正確；
D．化合物整體呈現(xiàn)電中性，正化合價總數(shù)與負化合價總數(shù)相等，故D正確；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚對苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力學性能，其薄膜的伸拉強度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下：

已知：

①

②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烴基）

(1)A的產(chǎn)量標志著一個國家石油化工發(fā)展水平，反應①的反應類型為______________。

(2)C的分子式是C2H6O2，是汽車防凍液的主要成分。反應②的試劑和反應條件是____________。

(3)D的分子式是C6H6O4，是一種直鏈結構的分子，核磁共振氫譜有3種峰，D種含有的官能團是______。

(4)F的結構簡式是__________________。

(5)反應⑥的化學方程式是_________________。

(6)反應⑦為縮聚反應，反應⑦的化學方程式是_________________。

(7)G是一種同分異構體，G′為甲酸酯，核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應。G′的結構簡式為______________。

(8)以對二甲苯、甲醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成G，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將金屬鈉放置于空氣中，最終變?yōu)?/span>

A．NaOH B．Na 2O2 C. Na2O D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某單烯烴A（C8H16）可以發(fā)生如下圖示的轉化，回答下列問題

已知：

（1）B的分子式為____________，D中含有官能團的名稱______________。

（2）B無銀鏡反應，D在濃硫酸存在下加熱可得到能使溴水褪色且只有一種結構的物質E（不考慮立體異構），請寫出Ｅ的結構簡式____________________，D→E的反應類型_______________。

（3）寫出C→F的化學方程式_________________。

（4）H的同分異構體中，滿足下列要求的結構一共有____________種（不考慮立體異構，包括H本身）

①屬于酯類；②酸性條件下水解能得到相對分子質量為74的有機物

（5）已知：

請寫出由C制備2-丙醇的合成路線____________（無機原料任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）分子中有6個甲基，而一溴代物只有1種的烷烴，結構簡式是________。

（2）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：

A是一種不對稱烯烴，與HBr加成時，生成的主要產(chǎn)物為B，與水加成時，生成的主要產(chǎn)物為C，

且B中僅含有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子，則B的結構簡式為:_________。

A與水在催化劑存在下發(fā)生加成反應的化學方程式___________________。（只寫主要產(chǎn)物）。

Ⅱ、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。下面是六個有機化合物的轉換關系。請回答下列問題：

（1）上述框圖中，①是___________反應。

（2）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式____________。

（3）C1的結構簡式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應后，再

加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數(shù)目沒有變化的是( )

A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、NH D．Fe3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下圖所示裝置，用電解法把Na2CrO4溶液轉變?yōu)?/span>Na2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。下列說法正確的是

A. A為正極，B為負極

B. 電解過程中，電解槽左側溶液pH增大

C. 電解過程中，Na+在電解槽中自左向右遷移

D. 當電路中通過lmol電子時，陰極生成0.5mol Na2Cr2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀是制備負載活性催化劑的主要原料。加熱至110℃時失去結晶水，230℃時分解。極易感光，室溫下光照變?yōu)辄S色：

2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O

已知：

物質名稱

化學式

相對分子質量

顏色

溶解性

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

491

翠綠色

可溶于水，難溶于乙醇

草酸亞鐵

FeC2O4·2H2O

180

黃色

難溶于水，可溶于酸

某同學對三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備及組成進行了實驗探究�；卮鹣铝袉栴}：

（一）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備

(ⅰ）稱取4.50 g FeC2O4·2H2O固體，加入飽和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不斷攪拌，并保持溫度在40℃左右。充分反應后，沉淀轉化為氧氧化鐵。

（ⅱ）加熱至沸騰，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸鉀調節(jié)溶液pH=4-5

（ⅲ）小火加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，先用少量冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，低溫干燥后稱量，得到9.80g 翠綠色晶體。

（1）完成步驟（i）發(fā)生反應的離子方程式：

____FeC2O4·2H2O＋______C2O42-＋____H2O2=___Fe(OH)3+4[Fe(C2O4)3]3-+____H2O

(2）步驟（ⅲ）中，用無水乙醇洗滌晶體的目的是________。

(3）列式計算本實驗中三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的產(chǎn)率______________。

（二）草酸根含量側定

準確稱取4.80g 三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀樣品，配制成250mL 溶液。量取25.00 mL 溶液置于錐形瓶中，加入5.0 mL 1mol/L H2SO4，用0.06mol/L的KMnO4 溶液滴定。滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00mL。

(4）滴定過程中,盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱是_______________，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_____。

(5）樣品中草酸根的物質的量為_______；若該數(shù)值大于4.80g二草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀純品中草酸根的物質的量，其原因可能是_______（填字母）。

a．制取過程中草酸或草酸鉀用量過多

b．樣品未完全干燥

c．滴定時盛放KMnO4溶液的儀器未用標準液潤洗

d．錐形瓶洗凈后未烘干

（三）某同學制得的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀，晶體表面發(fā)黃，推測可能有部分晶體發(fā)生了分解。

（6）為了驗證此推測是否正確，可選用的試劑是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能夠成功的是(　　)

A. 只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種物質

B. 將乙醇加熱到170 ℃可制得乙烯

C. 將乙醇、冰醋酸及pH=0的硫酸共同加熱可制乙酸乙酯

D. 用酚酞可鑒別苯酚鈉和乙醇鈉兩種溶液

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