Question

現(xiàn)有如下各說(shuō)法：
①在水中氫、氧原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合；
②活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)一般形成離子鍵；
③1mol金剛石中含有4mol碳碳共價(jià)鍵；
④根據(jù)電離方程式HCl=H⁺+Cl^-，判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)；
上述各種說(shuō)法正確的是（　　）

• A、②⑤
• B、①②④⑤
• C、①②③⑤
• D、①②⑤

Answer 1

考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),含有氫鍵的物質(zhì)

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①水分子間以氫鍵結(jié)合；
②活潑金屬和活潑非金屬可形成離子鍵；
③1mol金剛石中含有2mol碳碳共價(jià)鍵，可利用均攤法計(jì)算；
④HCl為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；
⑤形成氫鍵，體積增大，密度減小．

解答： 解：①水分子間以氫鍵結(jié)合，水分子內(nèi)含有共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；
②活潑金屬和活潑非金屬可形成離子鍵，故正確；
③金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，且兩個(gè)C原子形成1個(gè)共價(jià)鍵，則平均1個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，1mol金剛石中含有2mol碳碳共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；
④HCl為共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；
⑤氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大，密度減小，故正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．