Question

室溫下，單質A、B、C分別為金屬固體、黃綠色氣體與無色氣體，在合適條件下，它們可以按下面的流程進行反應．又知E溶液是無色的．請回答：

（1）實驗室制取B的化學方程式是

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）區(qū)別D和F中陽離子的方法是

取D、F少量溶液于試管中，分別加入KSCN溶液，溶液變血紅色，證明是三價鐵離子；

．
（3）寫出G→H的化學方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（4）上面流程圖中屬于氧化還原反應的反應數目

4

條．

Answer 1

分析：由B為黃綠色氣體且為單質，可知B為Cl₂；由框圖可知反應生成的固體D為固體單質A與Cl₂反應生成的一種氯化物；反應生成的E為Cl₂與氣體單質C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質A又可以重新生成氣體C和F，只有當C為H₂，F為一種氯化物時才能滿足這一過程；而A與Cl₂反應已生成了一種氯化物D，F又是一種氯化物，所以A為變價金屬，應為Fe，所以A為Fe，B為Cl₂，C為H₂，D為FeCl₃，E為HCl，F為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，根據對應物質的性質解答該題．

解答：解：由B為黃綠色氣體且為單質，可知B為Cl₂；由框圖可知反應生成的固體D為固體單質A與Cl₂反應生成的一種氯化物；反應生成的E為Cl₂與氣體單質C生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質A又可以重新生成氣體C和F，只有當C為H₂，F為一種氯化物時才能滿足這一過程；而A與Cl₂反應已生成了一種氯化物D，F又是一種氯化物，所以A為變價金屬，應為Fe，所以A為Fe，B為Cl₂，C為H₂，D為FeCl₃，E為HCl，F為FeCl₂，G為Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，
（1）實驗室制取B為Cl₂的化學方程式為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）D中陽離子為Fe³⁺，F中陽離子為Fe²⁺，區(qū)別離子的方法是：溶液的顏色，三價鐵離子溶液為黃色溶液，亞鐵離子溶液為淺綠色溶液；或利用硫氰酸鉀溶液遇到三價鐵離子會生成血紅色硫氰酸鐵溶液，故答案為：取D、F少量溶液于試管中，分別加入KSCN溶液，溶液變血紅色，證明是三價鐵離子；
（3）G→H為Fe（OH）₂和O₂反應生成Fe（OH）₃的反應，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）B+F→D的反應為Cl₂和FeCl₂生成FeCl₃的反應，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）依據判斷出的物質和轉化關系分析，元素化合價變化的為氧化還原反應，A+B=D，B+C=E，E+A=F，B+F=D都是氧化還原反應，故答案為：4；

點評：本題考查無機物的推斷，主要考查了鐵及其化合物性質的應用，題目難度中等，本題注意推斷Fe為解答該題的關鍵，從化合價變化的角度分析氧化還原反應．