下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                           

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是         (填字母)。

(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                       

(3)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有           。(填字母)

A．升高溫度  　　  B．使用催化劑  　　 C．增大壓強 

D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    　　　　  E．及時移出氨

(4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為25％，此時H2的轉化率為 　       。

 

(1)使NO全部轉化成HNO3   ABC

(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H＝一905．8kJ／mol

   (3)CDE　(4)40％

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

    

   （1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                  。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）  △H = —1266．8kJ／mol

              N2（g）+O2（g）=2NO（g）         △H= +180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：        ，氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=     。

   （3）已知：    △H= — 92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有       。（填字母）

       A．升高溫度        B．使用催化劑       C．增大壓強

       D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣   E．及時移出氨

   （4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉化率為        。

 

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷（四） 題型：填空題

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

(1)吸收塔C中通人空氣的目的是                                           
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是         (填字母)。
(2)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                       
(3)已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-92kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有           。(填字母)
A．升高溫度 　　  B．使用催化劑  　　 C．增大壓強 
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    　　　　  E．及時移出氨
(4)在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為25％，此時H2的轉化率為　      。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（I）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                            。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是          （填字母）。

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g)    △H =－1266.8kJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5 kJ/mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                                          

（II）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。

（3）該反應的離子方程式為___________________________________________________。

（4）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應放熱導致溫度升高           B．壓強增大

C．生成物有催化作用               D．反應物接觸面積增大

（5）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：

時間/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

 

結合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是__________________________________。

（6）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：

實驗

編號

銅片

質量/g

0.1mol·L-1的

硝酸體積/mL

硝酸銅

晶體/g

亞硝酸鈉

晶體/g

實驗目的

①

5

20

_______

_______

實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。

②

5

20

0.5

0

③

5

20

0

0.5

 

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省姜堰市高三上學期學情調(diào)查（三）化學試卷 題型：填空題

下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                        。

A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是                  （填字母）。

（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H= -1266．8kJ／mol

N2（g）+O2（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：                                ，

氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                        。

（3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）    △H=一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有                          。（填字母）

    A．升高溫度      B．使用催化劑  C．增大壓強

    D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為33．33％，此時H2的轉化率為              。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

    

   （1）吸收塔C中通入空氣的目的是      。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是        （填字母）。

   （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H=一1266．8kJ／mol

               N2（g）+O2（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：        ，氨催化氧化反應的化學平衡常數(shù)表達式K=      。

   （3）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）    △H= 一92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有        。（填字母）

        A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強

        D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨

   （4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數(shù)為17．6％，此時H2的轉化率

為      。

 

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