Question

把鐵粉放入Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出，再向混合溶液中滴加少量鹽酸，沒有出現(xiàn)白色沉淀．下列說法中正確的是
A．	溶液中的陽離子只有Fe2+
B．	己發(fā)生的反應(yīng)只有Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag
C．	溶液中的陽離子不可能只有Fe2+
D．	溶液中一定不含Ag+，可能含有Cu2+、Fe2+

Answer 1

答案：CD
解析：

講析：由金屬活動(dòng)順序表知四種離子的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為Ag+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故Fe首先與氧化能力最強(qiáng)的Ag+反應(yīng)，待其反應(yīng)完畢，再與Cu2+反應(yīng)，但始終不能與Zn2+反應(yīng)．反應(yīng)后加入鹽酸無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中無Ag+，Cu2+是否發(fā)生反應(yīng)或是否反應(yīng)完無法確定．由于NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，而Fe2+具有強(qiáng)還原性，不能確定Fe2+是否全部被氧化為Fe3+． 　　點(diǎn)評：氧化劑與還原劑之間的反應(yīng)要遵循如下基本規(guī)律： 　　(1)強(qiáng)者優(yōu)先規(guī)律．氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)．同一氧化劑(還原劑)與不同還原劑(氧化劑)相遇時(shí)，先與還原性(氧化性)強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)．(用于解決反應(yīng)順序問題) 　　(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律．同一元素不同價(jià)態(tài)之間若無穩(wěn)定的中間價(jià)，則不能反應(yīng)；若有穩(wěn)定的中間價(jià)，則可能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中價(jià)態(tài)的變化規(guī)律是高價(jià)降低，低價(jià)升高，但氧化產(chǎn)物中相應(yīng)元素的化合價(jià)不高于還原產(chǎn)物中相應(yīng)元素的化合價(jià)．(用于確定價(jià)態(tài)變化結(jié)果) 　　(3)強(qiáng)生弱規(guī)律．在氧化還原反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)與還原劑反應(yīng)時(shí)將還原劑氧化生成具有弱氧化性的物質(zhì)；還原性強(qiáng)的物質(zhì)與氧化劑反應(yīng)時(shí)將氧化劑還原為具有弱還原性的物質(zhì)．該規(guī)律可以表示如下：