（14分）請回答下列問題：

（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是________________________________。

A．激光  B．焰色反應(yīng) C．燃燒放熱   D．原子光譜  E．石墨導(dǎo)電

（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個σ鍵。

（3）元素鉻化合物(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)。

①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______（填元素符號），

②在a:苯  b:CH3OH c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五種有機溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有___________（填字母），CS2分子的鍵角是__________。

③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如 [Co(H2O)6]2+顯粉紅色。其中Co2+的價電子排布式為________________________

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中

①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，②COCl2分子內(nèi)含有                （填標(biāo)號）；

　　       A．4個σ鍵                                       B．2個σ鍵、2個π鍵

C．2個σ鍵、1個π鍵                    D．3個σ鍵、1個π鍵

 

（14分）(1)C  、 E  （2分）(2)  12     （2分）

(3)  ①Cu   K   （2分） ② b   e （2分） 1800 （2分）③ 3d7  （2分）

(4)  D   （2分）

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ現(xiàn)欲用碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，請回答下列問題：
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
；
（2）實驗過程中繪制出生成CO2的體積[V（CO2）]與時間（t）的關(guān)系如圖所示，試分析判斷OE段、EF段、FG段反應(yīng)速率（分別用υ（OE）、υ（EF）、υ（FG）表示）哪個最快
υ（EF）
υ（EF）
；
比較OE段和EF段，說明EF段速率變化的主要原因可能是
溫度較高、濃度較大
溫度較高、濃度較大

Ⅱ反應(yīng)A+3B=2C+2D．在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）     ②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.4mol/（L?s）      ④υ（D）=0.45mol/（L?s）
該反應(yīng)進行的快慢順序為
④＞②=③＞①
④＞②=③＞①
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B麗種烴，已知A的分子式為C5Hm，而B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數(shù)）．請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于烴A和烴B的說法不正確的是
d
d
（填序號）．
a．烴A和烴B可能互為同系物
b．烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體
c．當(dāng)m=12時，烴A一定為烷烴
d．當(dāng)n=11時，烴B可能的分子式有2種
（2）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都在同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
CH≡C-C≡C-CH3
CH≡C-C≡C-CH3
．
（3）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是
3-甲基-1-丁烯
3-甲基-1-丁烯
．
（4）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為
C10H14
C10H14
；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有
4
4
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：
請回答下列問題：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為
c
c
（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
d
d
（填代號）．
a．KMnO4      b．（NH4）2S       c．H2O2      d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾等操作．過濾時為了防止濾液飛濺，應(yīng)
使漏斗下端玻璃管與燒杯壁緊靠
使漏斗下端玻璃管與燒杯壁緊靠
．
（3）制備CaCO3時，若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列
b
b
裝置吸收（填代號）．

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行氧化還原滴定，配制時等液面接近容量瓶刻度線時，應(yīng)該繼續(xù)進行的操作是
用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，至溶液的凹液面正好與刻度線相平
用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水，至溶液的凹液面正好與刻度線相平
．滴定時需要用用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，潤洗后的廢液應(yīng)從酸式滴定管的
下口
下口
排出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為
m2
-n．請回答下列問題：
（1）B元素是
碳
碳
，D元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）C與E形成的化合物E3C屬于
離子
離子
晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
；
（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（5）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，X的水溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示：
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀C的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3
，該物質(zhì)用途除了用于金屬冶煉以外，還可用作
顏料
顏料
．
（2）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
CaO和CO2
CaO和CO2
（填化學(xué)式）．用此法制取鋁的副產(chǎn)品是
Fe2O3和O2
Fe2O3和O2
（填化學(xué)式）．
（3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
過濾
過濾
（填操作名稱），實驗室要洗滌Al（OH）3沉淀應(yīng)該在
過濾
過濾
裝置中進行，洗滌方法是
向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流完，重復(fù)操作2～3次
向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，使水自然流完，重復(fù)操作2～3次
．
（4）電解熔融的氧化鋁時，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L O2，則同時生成鋁的質(zhì)量為
36g
36g
．
（5）寫出Na2CO3溶液與CaO反應(yīng)的離子方程式：
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
CO32-+CaO+H2O═CaCO3↓+2OH-
．

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