已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應或離子方程式的敘述中,正確的是(    )

A.能使PH試紙顯深紅色的溶液中,F(xiàn)e3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存

B.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:

2ClO+CO2+ H2O    2HClO+CO32

D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反應的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

A


解析:

能使PH試紙顯深紅色的溶液即為強酸性溶液,A選項中的離子及H+間均不能互相反應,所以A選項是正確的,但也可能有的學生對溴的化合物性質(zhì)不了解,認為溴化鐵或溴化鋇是沉淀而不敢選A。根據(jù)題中所給信息,向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液,能使Br2完全反應,但反應生成的Fe3+顏色與原來溴水的顏色接近,所以并不褪色,所以B選項是錯誤的;由題中信息可知,HClO可與CO32-反應生成HCO3-,即HClO與CO32-不能大量共存,所以C選項錯誤;向FeI2溶液中滴加少量氯水,I-先與Cl2反應,所以D選項錯誤;

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?閘北區(qū)二模)已知電離平衡常數(shù):Ki1(H2CO3)>Ki(HClO)>Ki2(H2CO3),氧化性:HClO>C12>Br2>Fe3+>I2.下列離子方程式正確的是( 。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考化學試卷 題型:選擇題

下列化學用語表示正確的是 

A.NaH與重水反應的方程式:NaH+D2O=NaOH +D2↑          

B.三氟化氮的電子式:

C.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ,則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為:OH(aq)+H(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol-1

D.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應方程式:

 ClO_ + CO2+ H2O= HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù):K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3)

 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知電離平衡常數(shù):Ki1(H2CO3)>Ki(HClO)>Ki2(H2CO3),氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2.下列離子方程式正確的是


  1. A.
    Fe3+與I-不能共存的原因:Fe3++2 I-→Fe2++I2
  2. B.
    向NaClO溶液中滴加濃鹽酸:ClO-+H+→HClO
  3. C.
    向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O→HClO+CO32-
  4. D.
    向含lmolFeBr2溶液中通入lmol Cl2:2 Fe2++2Br-+2Cl2═2 Fe3++Br2+4Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學用語表示正確的是 

A.NaH與重水反應的方程式:NaH+D2O=NaOH+D2↑          

B.三氟化氮的電子式:

C.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ,則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為:OH(aq)+H(aq)=H2O(l)  H=-a kJ·mol-1

D.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應方程式:

 ClO_ + CO2+ H2O=HClO + HCO3_   已知電離平衡常數(shù):K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3)

 

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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省杭州市高三上學期期中七校聯(lián)考化學試卷 題型:單選題

下列化學用語表示正確的是

A.NaH與重水反應的方程式:NaH+D2O="NaOH" +D2
B.三氟化氮的電子式:
C.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應釋放熱量akJ,則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為:OH(aq)+H(aq)=H2O(l) ?H=-a kJ·mol-1
D.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳的離子反應方程式:
 ClO_ + CO2+ H2O=" HClO" + HCO3_  已知電離平衡常數(shù):K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3)

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