Question

（13分）氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得。
(1) 工業(yè)上用水煤氣法制氫氣，有關(guān)化學(xué)方程式是：
反應(yīng)一：C(s) +  H₂O(g)  CO(g)  + H₂(g)       △H＞ 0 
反應(yīng)二：CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g)  + H₂（g）    △H ＜ 0
①若反應(yīng)一在t℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則此溫度下該反應(yīng)的的平衡常數(shù)表達(dá)式
K =                                  ；
②在427℃時(shí)將CO 和H₂O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是         ，用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v(CO)是         mol /（L·min）。   
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，下圖為電解食鹽水的示意圖：

請回答：
① C₁電極是       極(填“陰”或“陽”)，C₂電極的電極反應(yīng)式是         。
②該電解反應(yīng)的離子方程式是                                          ，
（3）通過下列方法也可以得到氫氣。
已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)        △H＝+206.2kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)       △H＝-247.4 kJ·mol^－1
1molCH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和H₂(g)的反應(yīng)熱是          kJ·mol^－1。

Answer 1

（13分）
（1）①K ＝
②    0.75 或 75% 、  7.5×10^-4
（2）①陽、    2H⁺  + 2 e^- = H₂↑
② 2Cl^- + 2H₂OCl₂↑ + H₂↑ + 2OH^-
（3）+ 659.8

解析