【題目】甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
�。篕2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結(jié)果合理的是( )
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁

【答案】D
【解析】甲會形成BaSO4沉淀而不能共存；乙會形成BaCO3沉淀而不能共存；丙會產(chǎn)生CO2氣體而不能共存。

所以答案是：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，最終能生成+3價鐵的化合物的是（ ）
①鐵粉和稀鹽酸②過量鐵和稀硝酸③過量鐵和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥鐵粉和足量稀硝酸 ⑦鐵片投入CuSO4溶液⑧鐵在Cl2中燃燒．
A.②③④⑥
B.④⑤⑥⑧
C.③④⑥⑧
D.②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素。已知：①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn，B原子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：

(1)F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是________________，A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

(2)對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是________，分子的立體構(gòu)型為________________，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是______________。

(3)D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強的是________(用具體的化學(xué)鍵表示)。

(4)如圖所示的晶胞是由A、D兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是________。

a．該晶體的化學(xué)式為AD

b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵

c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高

d．該晶體可溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下非固態(tài)的物質(zhì)是（ ）
A.軟脂酸（C15H31COOH）
B.油酸（C17H33COOH）
C.草酸（HOOC﹣COOH）
D.氨基酸（H2N﹣CH2COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)氮原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是______________。前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為____________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_______________。

(3)N2F2分子中氮原子的雜化方式是____________,

1 mol N2F2含有___________molσ鍵。

(4)NF3的鍵角____________NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位鍵。

(6)安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

①等電子體的原理是原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征,具有許多相近的性質(zhì)。寫出兩種與互為等電子體的分子或離子____________;

②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧離子的配位數(shù)為____________,Na2O晶體的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出結(jié)果)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器用于測量有機物相對分子質(zhì)量的是：

A. 元素分析儀 B. 核磁共振儀 C. 紅外光譜儀 D. 質(zhì)譜儀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是( )
A.H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－
B.Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋
C.Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋
D.MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A在所有元素中原子半徑最�。籅原子核外電子有6種不同運動狀態(tài)；D與C、E均相鄰；A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25；E2－和F＋有相同的核外電子排布；G的質(zhì)子數(shù)是25。請回答下列問題：

(1)寫出元素G的基態(tài)原子外圍電子排布式________；B、C、D三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點最高的是________(用化學(xué)式表示)。

(2)由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體，該陰離子化學(xué)式為________。

(3)由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式________(任寫一種)。

(4)M是由4個C原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子，M分子中C原子雜化方式為sp3雜化，M分子的立體構(gòu)型為________。

(5)某一次性電池的比能量和可儲存時間均比普通干電池優(yōu)良，適用于大電流和連續(xù)放電，是民用電池的升級換代產(chǎn)品之一，它的負極材料是Zn，正極材料是G的一種常見氧化物，電解質(zhì)是KOH。該電池的正極反應(yīng)式為______________。

(6)由上述元素中電負性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如右圖所示。化合物N與氧化鈣相比，晶格能較小的是______(填化學(xué)式)。已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為________g·cm－3(只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，1 pm＝10－10cm)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積，濃度均為0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示，下列說法正確的是( )

A．物質(zhì)酸性的比較：CH3COOH>HSCN>H2CO3

B．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－)

C．上述三種溶液中由水電離的c(OH－)大�。篘aHCO3>CH3COOH>HSCN

D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

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