下列條件的變化是因為降低活化能，增加單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子的百分數(shù)而使反應速率加快的是( )
A．增大濃度 B．增大壓強
C．升高溫度 D．使用催化劑
科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組物質(zhì)充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是( )
A．向漂白粉濁液中通入過量CO2
B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C．向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2
D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
萘環(huán)上的碳原子編號如(Ⅰ)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應是( )
A．2,6二甲基萘 B．1,4二甲基萘
C．4,7二甲基萘 D．1,6二甲基萘
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)反應A＋3B===2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；
②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。
該反應進行的快慢順序為________________。
(2)在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別為：v1、v2、v3(mol·L－1·s－1)，且v1、v2、v3之間有如下關系：v2＝3v1，v3＝2v1，則此反應可表示為______________________。
(3)下列各項可以證明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
①單位時間內(nèi)生成n mol I2的同時生成n mol HI；
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂；
③百分組成ω(HI)＝ω(H2)時；
④反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)/2時；
⑤c(H2):c(I2) :c(HI)＝1:1:2時；
⑥溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強不再變化時；
⑦溫度和壓強一定，混合氣體的密度不再變化時；
⑧溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時。
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科目：高中化學 來源： 題型：
低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：
2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是( )
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時，反應達到平衡
D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關系如圖所示。其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是( )
A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加
B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加
C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加
D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列有關敘述正確的是( )
A．X與Y可能形成共價化合物XY
B．X與Y一定位于同一周期
C．X與Y不可能位于同一主族
D．X與Y不可能形成離子化合物XY
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是
A．過氧化鈉可以與CO2反應放出O2，可用于潛艇中的供氧劑
B．硅酸鈉溶液呈堿性，可涂在木材的表面作耐火劑
C．SO2具有氧化性，可用于紙漿的漂白
D．明礬溶于水可形成有氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒
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