寫出下列的離子方程式：

①鐵粉加入稀H2SO4中： ________                    _______       _______；

②氫氧化鋇中吹入少量CO2變渾濁： _________                  ____________ ；

③碳酸鈣中加入鹽酸產(chǎn)生氣泡： __________________           _____________。

① 、    ②、

③


解析:

略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（用化學(xué)式表示）
（1）A是
Na2O2
Na2O2
，B是
O2
O2
，C是
Na2CO3
Na2CO3
，X粉末是
Cu
Cu
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3
．
（2）反應(yīng)②在工業(yè)上通常稱之為
氯堿
氯堿
工業(yè)．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?太原二模）已知A～N分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去）．A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì)，A是金屬，D是無色液體．F是一種離子化含物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿．反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x子的方法，反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
，F(xiàn)的電子式是
．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

（3）Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L，其原因是
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O
NO+2HNO3（濃）═3NO2+H2O

（請(qǐng)用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答）．
（4）選擇性催化還原（SCR）是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì)，這是目前國(guó)外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法．亞鉻酸銅（Adkin償化劑）是極好的M催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：aCuO?bCr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅．
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
2CuNH4（OH）CrO4
  △  
.
 
2CuO．Cr2O3+N2↑+5H2O
．
（5）已知一定溫度（＞100℃）下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1．將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，一段時(shí)間后L的濃度為0.4mol/L，此時(shí)反應(yīng)v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）． 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后，保持溫度不變，再加入一定物質(zhì)的量的B，重新達(dá)到平衡，則L的平衡濃度
增大
增大
（填“增大”、“不變”或“減小”），B的轉(zhuǎn)化率
降低
降低
．（填“升高”、“不變”或“降低”），L的體積分?jǐn)?shù)
無法確定
無法確定
（填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．（注：母液中含有Mg2+）

試回答下列問題：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時(shí)通常在溶液中加入以下物質(zhì)，最后使溶液呈中性．
①過量的Na2CO3溶液、②鹽酸、③過量的NaOH溶液、④過量的BaCl2溶液則，加入的順序是
④③①②或③④①②或④①③②
④③①②或③④①②或④①③②
．
（2）寫出加入最后一種試劑后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
、
2H++CO32-═H2O+CO2↑
2H++CO32-═H2O+CO2↑
．
（3）①寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑

②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．

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