Question

向27．2gCu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關(guān)說法不正確的是（  ）

A．Cu與Cu₂O 的物質(zhì)的量之比為2:1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4．48L

D．Cu、Cu₂O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO₃為0．2mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知最后得到的沉淀是Cu(OH)₂，其質(zhì)量是39.2 g，則n(Cu(OH)₂)="0.4" mol，n(Cu)="0.4" mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，設(shè)原化合物中的Cu和Cu₂O的物質(zhì)的量分別是x、y，則有x＋2y="0.4" mol，64x＋144y="27.2" g，解得x="0.2" mol，y="0.1" mol，物質(zhì)的量之比等于2:1，A正確；反應(yīng)后得到溶質(zhì)是NaNO₃，則表現(xiàn)酸性的硝酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，即硝酸鈉的物質(zhì)的量是1 mol。0.2 mol Cu和0.1 mol Cu₂O被硝酸氧化時(shí)共失去(0.4＋0.2)mole^－，則有0.2 mol的硝酸被還原為NO，所以硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，濃度是2.4 mol/L，B不正確；產(chǎn)生的NO為0.2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48 L，C正確；原混合物與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO₃)₂，n(Cu)="0.4" mol，所以n(NO₃^-)="0.8" mol，被還原的硝酸是0.2 mol，硝酸的總物質(zhì)的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生方法的指導(dǎo)與培養(yǎng)。該類試題需要注意的是“守恒法”就是利用物質(zhì)變化中的某些守恒關(guān)系為解題依據(jù)，直接列關(guān)系式解題。運(yùn)用守恒法解題易于形成解題思路，同時(shí)可避免書寫繁瑣的解題過程，大大提高了解題的效率，是化學(xué)計(jì)算中常用的方法。