Question

18．已知 X、Y、Z、W 四種元素分別是元素周期表中連續(xù) 3 個短周期的元素，且原子序數(shù) 依次增大．X、W 同主族，Y、Z 為同周期的相鄰元素．W 原子的質(zhì)子數(shù)等于 Y、Z 原子最 外層電子數(shù)之和．Y 與 X 形成的分子中有 3 個共價鍵．Z 原子最外層電子數(shù)是次外層電子 數(shù)的 3 倍．試推斷：
（1）Z 離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式 為；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學式為Na₂O₂．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃
（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z化合物的形成過程：．

Answer 1

分析 Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y與X形成的分子中有3個共價鍵，四種元素分別是元素周期表中連續(xù) 3 個短周期的元素，Y的原子序數(shù)小于O元素，則Y為N元素、X為H元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y與X形成的分子中有3個共價鍵，四種元素分別是元素周期表中連續(xù) 3 個短周期的元素，Y的原子序數(shù)小于O元素，則Y為N元素、X為H元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素，
（1）Z為O元素，氧離子的核電荷數(shù)為8、核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：：
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣的電子式為；
含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉的化學式為：Na₂O₂，
故答案為：；Na₂O₂；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃，W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（4）W₂Z為Na₂O，氧化鈉屬于離子化合物，用電子式表示氧化鈉的形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應用，綜合考查學生分析問題的能力，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，本題注意電子式的書寫以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為易錯點．