下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、C+O2 
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2
B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，從元素化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．C和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B選；
C．O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Zn和H元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1799年，意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上最早的電池--伏打電池．由于它的誕生，加深了人們對(duì)光、熱、電磁、化學(xué)變化之間的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，導(dǎo)致了與電化學(xué)、電磁相聯(lián)系的一系列重大的科學(xué)發(fā)現(xiàn)，也為電力應(yīng)用開辟了廣闊的前景．

（1）1836年，英國科學(xué)家丹尼爾對(duì)“伏特電池”進(jìn)行了改良，制造了一個(gè)能穩(wěn)定工作的銅鋅原電池，稱為“丹尼爾電池”．其基本構(gòu)造如圖1所示，該裝置中作正極的是
 
，電池鹽橋（含飽和KCl溶液和瓊脂）中的Cl-向
 
極的燒杯移動(dòng)．
（2）鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環(huán)性能好等突出優(yōu)點(diǎn)的高效綠色產(chǎn)品．某鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO2）為電極，當(dāng)充電時(shí)，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，總反應(yīng)式為LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
①當(dāng)該電池放電時(shí)，Li+的運(yùn)動(dòng)方向是
 
，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
②下列有關(guān)該鋰離子電池的說法，正確的是
 
．
A．放電時(shí)，電極B上發(fā)生了還原反應(yīng)
B．充電時(shí)，Li+得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)
C．在整個(gè)充電或放電過程中不只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化
D．電池的總反應(yīng)式可表示為：Li1-xCoO2+LixC6
充電
放電
LiCoO2+6C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO
 
-
3
+2NO2↑+2H2O
B、向KAl（SO4）2溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至SO
 
2-
4
恰好沉淀完全：2Al3++3SO
 
2-
4
+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：2HCO
 
-
3
+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、FeSO4溶液中加入H2O2：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制粗硅的反應(yīng)為2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，該反應(yīng)中氧化劑為
 
，氧化產(chǎn)物為
 
，若制得14g硅，則轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1L0.5mol?L-1CH3COOH溶液中所含CH3COO-個(gè)數(shù)為0.5NA
B、在Fe參與的反應(yīng)中，1molFe失去的電子數(shù)為3NA
C、14g14N所含最外層電子數(shù)為5NA
D、1 mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是（　�。�
A、分子本身的大小
B、分子間平均距離
C、分子間引力的大小
D、分子數(shù)目的多少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊
B、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
C、餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品
D、化學(xué)家采用瑪瑙研砵磨擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.2mol/L，硫酸根離子的濃度為0.5mol/L，則混和溶液中鎂離子濃度為（　�。�
A、0.15 mol/L
B、0.3 mol/L
C、0.45 mol/L
D、0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、常溫下c（OH-）/c（H+）=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四種離子
B、1 L 0.1 mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和OH-的總數(shù)是0.1NA
C、將過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中反應(yīng)的離子方程式是：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D、稱取25.0 g CuSO4?5H2O固體溶于75.0 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%

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