有下列四種溶液：①pH=0的HCl；②的硝酸；③pH=12的溶液；④的KOH溶液，由水電離出的物質(zhì)的量濃度之比為

[　　]

A．1∶10∶100∶1000
B．14∶13∶12∶1
C．0∶1∶12∶11
D．1∶1∶1∶1
答案：A
解析：

解析：pH=0的HCl溶液，，，即水電離的；的硝酸，，同理水電離出的；pH=12的溶液，溶液中的全部是由電離出，即；的KOH溶液中水電離出的．所以水電離出的的物質(zhì)的量濃度之比為．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
四種常見(jiàn)元素：A、B、C、D為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．
元素 A B C D
結(jié)構(gòu)性質(zhì)
信息		 基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同 原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子 基態(tài)原子的M層有2對(duì)成對(duì)的p電子 其原子序數(shù)比A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)總和還少1，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)
（1）寫(xiě)出D原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四種元素的第一電離能最小的是
Cu
Cu
（用元素符號(hào)表示）．
（2）B元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F與A相鄰且同主族，它們與氧元素的成鍵情況如下：
A-O A=O F-O F=O
鍵能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之間通過(guò)雙鍵形成AO2分子，而F和O則不能和A那樣形成有限分子，原因是
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
C=O的鍵能比C-O的鍵能的兩倍要大，Si=O的鍵能比Si-O的鍵能的兩倍要小，所以Si和O成單鍵更穩(wěn)定，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子
．
（4）往D元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量B元素的氫化物水溶液，可生成的配合物，該配合物中不含有的化學(xué)鍵是
ce
ce
（填序號(hào)）．a(chǎn)．離子鍵  b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵    e．金屬鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線(xiàn)表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
①③
①③
（填序號(hào)）；在②的分子中有
3
3
個(gè)σ鍵和
2
2
個(gè)π鍵．
（6）已知一種分子B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，斷裂1molB-B吸收aKJ的熱量，生成1molB≡B放出bKJ熱量．試計(jì)算反應(yīng)：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中B、D、F原子最外電子層的P能級(jí)（軌道）上的電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)．通常情況下，A的某種氧化物分子為非極性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆積．E的電負(fù)性在該周期中最大．C的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料．回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫(xiě)出基態(tài)F原子的核外電子排布式
 
．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取
 
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
 
．
（4）有下列三種物質(zhì)：①B的氫化物②A的最高價(jià)氧化物③A和C形成的化合物，它們的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（5）固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，將含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（只交換配陽(yáng)離子），交換出的氫離子恰好用0.1250mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是
 
，配位原子是
 
，該固體溶于水還可形成多種配陽(yáng)離子，寫(xiě)出其中的兩種
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：全程教與學(xué) 題型：013

有M、N、P、E四種元素，有下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①，

②P+(冷水)，

③N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中,

電極反應(yīng)式為，它們的還原性由強(qiáng)到弱順序是

[　　]

A．M、N、P、E
B．M、N、E、P
C．E、P、M、N
D．P、M、N、E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

有M、N、P、E四種元素，有下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：

①，

②P+(冷水)，

③N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中,

電極反應(yīng)式為，它們的還原性由強(qiáng)到弱順序是

[　　]

A．M、N、P、E
B．M、N、E、P
C．E、P、M、N
D．P、M、N、E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08寧波市十校聯(lián)考)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO42―

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。  

④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉 淀，當(dāng)?shù)渭又吝^(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解。

試回答下列問(wèn)題：

（1）A、C的化學(xué)式分別為   　　   、      　　   。

（2）A溶液呈堿性的原因                                    （用離子方程式表示）。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO­3（aq）+H2O(1);△H=－akJ?mol-1(a>0)。請(qǐng)寫(xiě)出C與B的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                       。

（4）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為                     。

 

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