Question

（2013?東城區(qū)二模）常溫時，下列敘述正確的是（　�。�

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．pH均為5的HCl和NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

C．NaOH和CH₃COONa的混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）?c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

Answer 1

分析：A．稀釋氨水，促進一水合氨電離，氫離子濃度增大；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
C．根據電荷守恒判斷；
D．等體積等pH的醋酸和硫酸，醋酸的物質的量大于硫酸中氫離子的物質的量，根據酸的物質的量多少判斷．

解答：解：A．稀釋氨水，促進一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，水的離子積常數不變，則氫離子濃度增大，故A錯誤；
B．鹽酸抑制水電離，氯化銨促進水電離，所以兩種溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；
C．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C正確；
D．等體積等pH的醋酸和硫酸，醋酸的物質的量大于硫酸中氫離子的物質的量，所以分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質的量多，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離，明確弱酸溶液中氫離子濃度和酸的濃度關系是解本題關鍵，易錯選項是A，注意稀釋氨水時只有氫離子濃度增大，為易錯點．