某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:
下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A.30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.30 min時(shí)降低溫度,40 min時(shí)升高溫度
D.8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
B.氯氣溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
C.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:
Al3++2SO+2Ba2++4OH-===AlO+2BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
楊老師在課堂上出示兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色飽和溶液,希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法,該班同學(xué)踴躍提出看法,其中合理的是( )
A.取同量的溶液于兩支試管中,各滴入酚酞試液,紅色較深的是Na2CO3
B.取同量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3
C.取同量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開(kāi)始就有氣體放出的是NaHCO3
D.取同量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.0~6 min的平均反應(yīng)速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 mol/L
D.反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
A(g) B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1。
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強(qiáng)p/ 100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問(wèn)題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為_(kāi)______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為_(kāi)___________,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______ ,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________________。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=________mol,n(A)=________mol。
②下表為反應(yīng)物A的濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算:a=________。
反應(yīng)時(shí)間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是
________________________________________________________________________,
由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_(kāi)_______mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3,達(dá)到平衡后,只改變某一個(gè)條件時(shí),反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________(填選項(xiàng))。
A.t0~t1 B.t1~t2 C.t2~t3
D.t3~t4 E.t4~t5 F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。
A.增大壓強(qiáng) B.減小壓強(qiáng) C.升高溫度
D.降低溫度 E.加催化劑 F.充入氮?dú)?/p>
t1時(shí)刻________;t3時(shí)刻________;t4時(shí)刻________。
(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論,下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是__________(填選項(xiàng))。
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
(4)如果在t6時(shí)刻,從反應(yīng)體系中分離出部分氨,t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線。
(5)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知= 1.8 ×10-5,計(jì)算 0.10 mol·L-1 的 NH3·H2O 的 ;若向其中加入固體NH4Cl ,使 的濃度達(dá)到 0.20 mol·L-1 ,求 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列判斷不正確的是( 。
A.沸點(diǎn):NH3>PH3>AsH3 B. 熔點(diǎn):Si3N4>NaCl>SiI4
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D. 堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含有同一種元素;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含有另一種元素
回答下列問(wèn)題(用化學(xué)式填寫(xiě)):
(1)A是________________,Y是_______________,Z是________________.
(2)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),E是________________.
(3)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),E是________________.
(4)寫(xiě)出A與X(是強(qiáng)酸時(shí))反應(yīng)的離子方程式__________________________.
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