可逆反應(yīng)2SO2+O2 
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 2SO3在密閉容器中達(dá)到了平衡，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO2和O2不再化合，反應(yīng)停止了
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．SO2、O2和SO3的濃度相等
D．SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；
B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO、O2和SO3的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO、O2和SO3的物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，也可能不是2：1：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1 ）在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時(shí)，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當(dāng)溫度為T1，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)生成1mol NH3的能量變化圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②25°C時(shí)，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
 
c （Cl-），a
 
b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時(shí)，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是
 
，該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。

⑴ 一定條件下，2SO2(g)＋O２(g)2SO3(g)，向2L密閉容器中通人2mol SO2(g)、1mol O­2(g)和0.2mol SO3(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50％，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　；恒溫下，若往容器中再加入2mol SO2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率       50％（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫(xiě)出總反應(yīng)方程式：               ，現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為                           。

⑶ 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75mol S，x＝ 　　　    。則可分解⑵中混和氣體V＝  　　　　　   L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3，下列不能用來(lái)

判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．容器中壓強(qiáng)不再變化

B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C．容器中各物質(zhì)的濃度不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等

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