【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2來回收Se。完成下列填空:

(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式:___________________ .

(2)已知:Se + 2H2SO4(濃)= 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O = Se + 2SO4 2- + 4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是: _________________.

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:

① SeO2 + KI + HNO3 = Se + I2 + KNO3 + H2O

② I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①:____________ ____(只寫方程式中的計量系數(shù)).

(4) 實驗中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________ .

【答案】(1)Se+2HNO3(濃)→H2SeO3+NO↑+NO2

(2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2

(3)1 4 4 1 2 4 2

(4)92.5%

【解析】

試題分析:(1)利用題中信息可知Se與濃HNO3反應(yīng),Se被氧化為 + 4價的H2SeO3,HNO3還原為NO與NO2,生成NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1,即二者計量系數(shù)比為1:1,令二者系數(shù)為1,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Se的系數(shù)為(1×3 + 1×1)/4 = 1,故反應(yīng)方程式為Se + 2HNO3() = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2。故答案為:Se + 2HNO3() = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2↑;

(2)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的,所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,SeO2、H2SO4()、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4()SeO2SO2。故答案為:H2SO4()SeO2SO2;

(3)①SeO2 + KI + HNO3→Se + I2 + KNO3 + H2O中,I失去電子,Se得到電子,根據(jù)得失電子守恒配平如下:SeO2 + 4KI + 4HNO3 = Se + 2I2 + 4KNO3 + 2H2O。故答案為:1、4、4、1、2、4、2;

(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知SeO2~2I2~4Na2S2O3,消耗的n(Na2S2O3) = 0.2000 mol/L×0.025L = 0.005mol,根據(jù)關(guān)系式計算樣品中n(SeO2) = 0.005mol×1/4 = 0.00125mol,故SeO2的質(zhì)量為0.00125mol×111g/mol = 0.13875g,所以樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%

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