9．若要從食鹽溶液中得到NaCl固體用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒．

分析 若要從食鹽溶液中得到NaCl固體，將可溶性的溶質從溶液中分離出來，采用蒸發(fā)結晶的方法，根據(jù)實驗裝置分析所用的儀器．

解答 解：若要從食鹽溶液中得到NaCl固體，將可溶性的溶質從溶液中分離出來，通常采用蒸發(fā)結晶的方法，所用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，
其中玻璃儀器有：酒精燈、玻璃棒，
故答案為：酒精燈、玻璃棒．

點評 本題考查了化學實驗基本操作方法的判斷，題目難度不大，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握過濾、蒸發(fā)當實驗操作步驟及使用的儀器名稱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，將pH為8的NaOH溶液與pH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于（　�。�
A．2×10-10mol/LB．$\frac{1}{2}$（10-8+10-10）mol/L
C．（10-8+10-10）mol/LD．$\frac{1}{2}$（10-6+10-4）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現(xiàn)象有①有無色無味氣體生成，②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．用離子方程式表示產生上述現(xiàn)象的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應，這種單質是C．
A．磷　　　　B．硫　　C．鎂　　D．銅
（3）設0.1mol•L-1NaHCO3，NH4HCO3，NaHSO4，NaCl和氨水中的水的電離度分別為a1，a2，a3，a4，a5，水的電離度由大到小的順序a2＞a1＞a4＞a5 ＞a3
（4）常溫下，在0.10mol•L-1NaX溶液中水的電離度為a1，在0.01mol•L-1HCl溶液中，水的電離度為a2，若$\frac{{a}_{1}}{{a}_{2}}$=108，則0.10mol•L-1NaX溶液的pH是10
（5）25℃時，pH=7的（NH4）2SO4與NH3•H2O的混合溶液中，c（NH4+）與c（SO42-）之比是=2：1（填“大于”、“小于”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強還原性．回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式H3PO2?H2PO2-+H+
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀．H3PO2中，P元素的化合價為+1；利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為H3PO4（填化學式）
（3）（H3PO2）的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CH3CH═CH-CH═CH-CH═CH2與Br2按1：1加成得到幾種產物？寫出產物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．18.4g某有機物和標準狀況下a L O2，在密閉容器中完全燃燒后，產物為CO2、CO和H2O，將產物依次通過裝有足量的①濃硫酸②灼熱氧化銅③堿石灰的三個裝置，①增重14.4g；②減重6.4g；③增重26.4g，若等量該有機物與鈉恰好完全反應需要鈉13.8g，請通過計算分析回答：（提示：一個碳上連接兩個或多個羥基是不穩(wěn)定的）
（1）有機物的結構簡式；
（2）a的值是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知β鋰輝礦（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質），下面是以鋰輝礦為原料來制取金屬鋰的一種工藝流程．

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請回答下列問題：
（1）為了提高β鋰輝礦浸出率可采取措施有適當提高溶液的溫度或粉碎鋰輝礦增大接觸面積或多次浸出或延長浸出時間或多次攪拌．
（2）反應Ⅰ發(fā)生主反應：2LiAlSi2O6+4 H2SO4（濃）1Li2SO4+Al2（SO4）3+4SiO2+4 H2O，根據(jù)題意配平上述方程式．
（3）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應Ⅰ中過量的H2SO4；控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（4）反應Ⅲ中生成沉淀A成分：Mg（OH）2、CaCO3．（填化學式）
（5）蒸發(fā)濃縮過程中主要發(fā)生離子反應方程式：2Li++CO32-=Li2CO3↓．
（6）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水（選填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗．
（7）電解熔融氯化鋰生產鋰時，陽極產生的Cl2中會混有少量O2，用電極反應式說明原因加熱蒸干LiCl溶液時，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時產生O2，2O2--4e-=O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．人體血液里Ca2+的濃度一般采用g/cm3來表示（即1cm3血樣中含有的Ca2+的質量）．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得弱酸草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．
某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
【步驟1：配制KMnO4標準溶液】
   如圖是配制100mLKMnO4標準溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的兩項操作有②⑤（填序號）；
（2）其中確定100mL溶液體積的儀器是100mL容量瓶
（3）如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
【步驟2：測定血液樣品中Ca2+的濃度】
   抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液．
（4）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2 Mn2++10CO2↑+8H2O．
（5）滴定的終點為滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色．
（6）經過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2×10-3g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列做法中不能防止鋼鐵生銹的是（　�。�
A．安置在潮濕環(huán)境中B．涂油漆
C．鍍鉻D．接鎂塊

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