除去CO2中的少量SO2，應(yīng)選用下列試劑中的(    )

A.亞硫酸鈉溶液                       B.碳酸氫鈉飽和溶液

C.氫氧化鈉溶液                       D.碳酸鈉飽和溶液

B

解析:CO2在碳酸氫鈉飽和溶液中的溶解度較小，且SO2在溶液中又可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）見圖．
（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：
Cu2+
Cu2+
．（寫化學(xué)式）
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為
B
B
．（填字母）
A、＜1     B、4左右     C、＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
不能
不能
（能、不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小
．
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，寫出反應(yīng)的離子方程式．
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．
（5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表．
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
B
B
除去它們．
A、NaOH    　　　　 B、FeS    　　　　 C、Na2S　　　　�。ㄟx填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?門頭溝區(qū)一模）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．
將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2    
4FeS+7O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2

實驗一：測定硫元素的含量
反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）甲、乙兩裝置的作用分別是
除去空氣中的CO2 使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
除去空氣中的CO2 使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
、
吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2
；
乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
、
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
；
（2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-
．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
實驗二：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
（6）某同學(xué)一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù) 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL 25.00 25.03 24.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=
0.5mol/L
0.5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）如圖．
（1）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為
②
②
（填序號）
①pH＜1      ②pH=4左右      ③pH＞6
（2）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
不能
不能
（填能或不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去．
（3）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如表．
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的
②
②
除去它們．（選填序號）
①NaOH       ②FeS        ③Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去括號中的雜質(zhì)，采用的試劑和方法均為正確的是（　�。�
選項 物質(zhì) 加入試劑 方法
A 甲苯（苯酚） 濃溴水 過濾
B NaOH（s）（少量NaCl） 水 重結(jié)晶
C 乙酸乙酯（乙酸） 乙醇、H2SO4（濃） 酯化
D CO2（CO） -- 點燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系．請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=QkJ?mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
；
②該溫度時，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g，則這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為
 
；
③達平衡后，若溫度升高
[CO][CO2]
的值增大，則Q
 
0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L-1）．若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為
 
（填序號）．
A．小于1    B．4左右  C．大于6    D．大于9
（3）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=
 
：
 
：
 
．已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2?L-2Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2?L-2
（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計成如圖2所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是
 
（填序號）．
A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-．

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