2．相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5．

分析 由于氯氣能與氫氣化合生成氯化氫，氧氣與氫氣化合生成水，設(shè)與氯氣的氣體為X，則氧氣的體積為（100mL-x），根據(jù)方程式表示出各自消耗氫氣的體積，結(jié)合消耗氫氣總體積列方程計算，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$計算平均摩爾質(zhì)量，進而確定平均相對分子質(zhì)量．

解答 解：由Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O可知，氯氣與氫氣的體積比是1：1．氧氣與氫氣的體積比是1：2．，設(shè)氯氣的氣體為x，則與氯氣反應(yīng)的氫氣的體積也為x，氧氣的體積為（100mL-x）．與氧氣反應(yīng)的氫氣的體積為2（100mL-x）．所以，x+2（100mL-x）=150mL 解得：x=50mL，氧氣的體積為100mL-50mL=50mL，所以，混合氣體中Cl2和O2的體積之比為50mL：50mL=1：1．假設(shè)氯氣和氧氣各1摩爾，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{71g+32g}{2mol}$=51.5g/mol，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5．
故答案為：1：1；51.5．

點評 本題考查混合物的計算，根據(jù)反應(yīng)的方程式，找出氯氣與氫氣、氧氣與氫氣反應(yīng)的體積關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲+乙═丁+辛，甲+丙═戊+辛；丁由兩種10電子粒子形成，則下列說法正確的是（　�。�
A．元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r（D）＞r（C）＞r（B）
C．往1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡
D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×l024個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．電解冶煉鋁時使用了助熔劑Na3AlF6，在電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．W的最高價氫氧化物的堿性比X弱D．Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某聚酯纖維結(jié)構(gòu)如下：，下列說法正確的是（　　）
A．由單體合成該聚酯纖維的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)
B．該聚酯纖維不能水解
C．該聚酯纖維單體為對苯二甲酸和乙二醇
D．該聚酯纖維含有親水基羥基，在水中溶解度較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．下列不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成2mol H2的同時消耗了1mol CO
B．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
C．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的壓強保持不變
D．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）在如圖所示的裝置中，50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行中和反應(yīng)，通過測定該反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，所測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（2）某探究實驗小組的同學(xué)，在進行高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)剛開始的一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度明顯加快，最后紫紅色完全消失．已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
該小組探究后一階段褪色速度明顯加快的原因：
①設(shè)計對比實驗：室溫下，在三支試管中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，再對應(yīng)加入固體粉末，記錄褪色時間．實驗數(shù)據(jù)如下：
 實驗序號 A  BC 
加入試劑 KMnO4、H2C2O4 KMnO4、H2C2O4
 1gMnSO4粉末 		KMnO4、H2C2O4
  1gNa2SO4粉末  
完全褪色時間/s 116  6117 
設(shè)計該實驗的目的及實驗得出的結(jié)論分別是：探究后一階段褪色速度明顯加快的原因；Mn2+作催化劑，加快反應(yīng)速率；．
②理論分析：依據(jù)該反應(yīng)的原理，推測反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度影響了反應(yīng)的速率．請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證該推測．你的實驗操作是：取一支試管，向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，然后放入冰水混合物中，觀察褪色時間．
（3）某研究發(fā)現(xiàn)O3氧化海水中的I-是大氣中碘的主要來源．通過將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究，為測定生成I2的量，用酸式滴定管取20.00mL反應(yīng)后的溶液與錐形瓶中，用cmol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗V mL Na2S2O3溶液．
已知：Ⅰ．H2S2O3是一種弱酸；Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該滴定實驗中可選用淀粉作指示劑（填物質(zhì)名稱）；
③實驗測得溶液中碘的含量為6.35cVg•L-1（用含c和V的關(guān)系式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知PH3與NH3結(jié)構(gòu)相似，回答下列問題：
①PH3的電子式，結(jié)構(gòu)式．
②幾何構(gòu)型為三角錐形．
③中心原子采取sp3雜化．
④PH3分子中的化學(xué)鍵有（填“有”或“無”）極性，其分子為極性（填“極性”或”非極性”）分子．
⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：NH3更強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．蛋白質(zhì)的鹽析反應(yīng)中用到的鹽是（NH4）2SO4、Na2SO4，它們的名稱分別是硫酸銨、硫酸鈉，它們都屬于硫酸鹽．鹽析之后的蛋白質(zhì)加水能（填“能”或“不能”）再次溶解．若改用硫酸銅，不會（填“會”與“不會”）出現(xiàn)與鹽析現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．回答下列問題：
（1）已知下列反應(yīng)：SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．（用△H1△H2△H3表示）
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183 kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．
現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ；若x=0.75時，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．
（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl-和1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．

①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

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