某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�
A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色直接變成黃色
D、a連接直流電流正極，b連接直流電流負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，都生成亞鐵離子；
D．電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)．
解答： 解：A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)而發(fā)生化學(xué)腐蝕，故A正確；
B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；
C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，故C錯(cuò)誤；
D．電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，a連接直流電流正極而作陽(yáng)極，b連接直流電流負(fù)極而作陰極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向陰極鐵電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子的顏色、電極上發(fā)生的反應(yīng)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成亞鐵離子而不是鐵離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多1個(gè)，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對(duì)電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最��；F原子價(jià)電子nsn-lnpn+l；G單質(zhì)是硬度最大的金屬．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角由小到大的順序?yàn)?div id="kcgw2wg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)），常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、A2D及A2F的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?div id="sk4oqo0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D
 
氟元素（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深  B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài) D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學(xué)鍵：但一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；1mol B2A4分子中含σ鍵
 
mol．
（6）由E的氯化物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為Cl、E形成化合物的晶胞結(jié) 圖以及晶胞的剖面圖，晶胞中距離一個(gè)E+最近的E+有
 
個(gè)．若晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl-的離子半徑
 
cm（用含NA與ρ式子表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理．下面是一種處理方法的工業(yè)流程：
CrO42-
H+
①轉(zhuǎn)化
Cr2O72-
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O下列說法正確的是（　�。�
A、改變反應(yīng)①的平衡體系中c（H+）濃度，溶液顏色無明顯變化
B、若2v（Cr2O72-）=v（CrO42-），說明反應(yīng)①達(dá)平衡狀態(tài)
C、反應(yīng)②中還原1mol Cr2O72-，需要6mol的Fe2+
D、FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O═Fe（OH）2↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A、NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于8：1
B、11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA個(gè)
C、54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個(gè)
D、1mol/L Na2SO4溶液中離子數(shù)為3NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于正規(guī)渠道上市的產(chǎn)品，往往有很多認(rèn)證標(biāo)志，可以作為購(gòu)買產(chǎn)品時(shí)候一個(gè)重要的參考依據(jù)．以下是中國(guó)節(jié)能產(chǎn)品認(rèn)證標(biāo)志的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、單體的質(zhì)量之和就是所生成高聚物的質(zhì)量
B、單體是一種物質(zhì)時(shí)發(fā)生加聚反應(yīng)
C、縮聚反應(yīng)的單體只有一種
D、淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A、X和R在同一周期
B、原子半徑：W＞R＞X
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
D、X、Z形成的化合物中只有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平衡理論是中學(xué)化學(xué)重要的原理知識(shí)，下列研究對(duì)象的平衡表達(dá)式及平衡類型均正確的是（　�。�
序號(hào) 研究對(duì)象 平衡表達(dá)式 平衡類型
A CaCO3懸濁液 CaCO3═Ca2++CO32- 溶解平衡
B 新制的氯水 Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- 化學(xué)平衡
C 醋酸溶液 CH3COOH+H2O═H3O++CH3COO- 水解平衡
D CO2飽和溶液 H2CO3═H++HCO3- 電離平衡
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一只表面被氧化成10.2g氧化鋁的鋁條A，放入1L 1.5mol/L的熱氫氧化鈉溶液中，過一段時(shí)間后取出鋁條，溶液質(zhì)量增加12.6克，此溶液稱為甲溶液，體積仍為1L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化鋁的鋁條B，放入1L 0.9mol/L的硫酸溶液中，過一段時(shí)間取出，其質(zhì)量減少25.8克，溶液質(zhì)量增加25.2克，此溶液稱為乙溶液，體積仍為1L，回答下列問題：
（1）甲溶液溶質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量是
 
；
（2）乙溶液的溶質(zhì)
 
（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量是
 
；
（3）將甲乙兩溶液反應(yīng)，若使滴加的量最小，產(chǎn)生沉淀最多，應(yīng)將
 
溶液（填甲、乙）
 
 L 滴加到
 
溶液中（填甲、乙）．

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