Question

標準狀況下，將4.48L的NO₂和NO組成的混合氣體通入以100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中不正確的是（　�。�

A．所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol?L^-1

B．反應過程中轉移的電子總數(shù)為0.1mol

C．原混合氣體中NO₂和NO的體積比為1：1

D．剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7：8

Answer 1

分析：盛有NO和NO₂的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，利用方程式計算．

解答：解：A．根據3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，體積減少的物質的量和硝酸的物質的量相等，所以硝酸的物質的量=

4.48L-2.24L

22.4L/mol

×1=0.1mol，則硝酸的物質的量濃度=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故A正確；
B．根據3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，氣體體積減少的物質的量與轉移電子的物質的量相等，則轉移電子的物質的量=

4.48L-2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，故B正確；
C．根據3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知，氣體體積減少的體積與二氧化氮的體積之比為2：3，所以二氧化氮的體積=

3

2

（4.48L-2.24L）=3.36L，則一氧化氮的體積為1.12L，所以原混合氣體中NO₂和NO的體積比為3：1，故C錯誤；
D．剩余氣體都是一氧化氮，根據NO知，氮元素和氧元素的質量比等于其相對原子質量之比=14：16=7：8，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了混合氣體的有關計算，明確二氧化氮和水反應中二氧化氮和氣體體積減少的關系是解本題關鍵，難度中等．