將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、 NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ）

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol

B．n(Na+):n(Cl-)可能為7:3

C．若反應中轉移的電子為n mol,則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO):n(NaClO3)可能為 11:2:1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：福建省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1.8g NH4＋ 含有的電子數(shù)為1NA

B．2.3g金屬鈉反應生成Na2O2時失去的電子數(shù)為0.2NA

C．標準狀況下，11.2 L的H2O所含的分子數(shù)為0.5NA

D．常溫常壓下，22.4LCl2與足量的鋁充分反應，轉移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：江蘇省淮安市2017屆高三第三次調研測試化學試卷 題型：實驗題

實驗室以一種工業(yè)廢渣（含80%~90%的Ca(OH)2，其余為焦炭等不溶物）為原料制備KClO3的實驗過程如下：

幾種物質的溶解度如下圖：

⑴反應I的目的是制備Ca(ClO3)2，寫出該反應的化學方程式：_____________；在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl2轉化完全，可采取的合理措施是____________。

⑵若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是_____________（填序號）。

A．漏斗中液面高于濾紙邊緣 B．濾紙已破損 C．濾紙未緊貼漏斗內壁

⑶所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是_____________。

⑷已知：4KClO33KClO4 +KCl；2KClO32KCl+3O2↑。實驗室可用KClO3制備高純KClO4固體，實驗中必須使用的用品有：熱過濾裝置（如下圖所示）、冰水。

①熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長，其原因是_____________。

②請補充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實驗方案：

向坩堝中加入一定量的KClO3，_____________，在低溫下干燥得KClO4固體。

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科目：高中化學 來源：江蘇省淮安市2017屆高三第三次調研測試化學試卷 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A. 質子數(shù)為78，中子數(shù)為117的鉑原子：

B. Al3+的結構示意圖：

C. 次氯酸鈉的電子式：

D. 碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

I．下圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應生成CO、H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應為吸熱反應，試問：

(1)步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？步驟1：________，步驟2：________。

(2)比較E1、E2、E3的大�。篲___________________。

II. 下列變化 ①碘的升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水

④氯化氫溶于水 ⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。

（1）未發(fā)生化學鍵破壞的是__________；(填序號，下同)僅發(fā)生離子鍵破壞的是______________；

（2）若上述物質都為純凈物時，屬于共價化合物的是_______；屬于離子化合物的是__________；

III. 寫出下列物質的電子式：

S_______ CsOH_______ CO2_________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池的電池反應為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，與此電池反應不符的原電池是

A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D．銅片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省沙市高一下學期第三次雙周考（A卷）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的性質比較，不正確的是 （　�。�

A. 穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 B. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C. 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 D. 沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏銀川市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋅是一種過渡金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。

（1）指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，________區(qū)。

（2）葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2＋基態(tài)電子排布式__________________；葡萄糖分子中碳原子的雜化方式為______________。

（3）Zn2＋能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2＋。配位體NH3分子屬于________________(填“極性分子”或“非極性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點，則[Zn(NH3)4]2＋中中心離子的雜化軌道類型是_____________。

（4）上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為___________________；該化合物晶體的熔點比干冰高得多，原因是______________________________________________。

（5）與鋅同周期，最外層有3個未成對電子的元素名稱是________________，該元素最高價氧化物對應水化物的酸性比溴的最高價氧化物對應水化物的酸性___________(填“強”或“弱”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是

①堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl

③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥

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