【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 通常狀況下,NA個Cl2分子的質(zhì)量是71g

B. 通常狀況下,NA個C02分子的體積約是22.4L

C. 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的個數(shù)是0.2NA

D. 若lg N2含有m個分子,則NA=m/28

【答案】A

【解析】

ANACl2分子的物質(zhì)的量是1mol,質(zhì)量是71g,A正確;

B、通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,NACO2分子的物質(zhì)的量是1mol,體積大于22.4L,B錯誤;

C、硫酸是二元強酸,溶液體積未知,所以不能計算0.1 mol/LH2S04溶液中H+的個數(shù),C錯誤;

D、若1g N2含有m個分子,則,解得NA28m·mol1,D錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A. 由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p

C. 3中,點3的反應(yīng)速率V>V

D. 4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全釩液流電池充電時間短,續(xù)航能力強,其充放電原理為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+以此電池為電源,用石墨電極電解Na2SO3溶液,可得到NaOHH2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是

A. 全釩液流電池放電時正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O

B. 圖中a電極為陰極,N物質(zhì)是H2

C. 全釩液流電池充電時,V3+被氧化為VO2+

D. 電解時,b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,下列氣體在水中溶解度最大的是( )

A.Cl2B.CO2C.NH3D.N2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用其合成路線流程圖如下

(1)寫出B中含氧官能團的名稱______________。

(2)寫出A→B的化學(xué)方程式________________ 。

(3)C的分子式為__________。C→D、E→F的反應(yīng)類型分別為____________________。

(4)白花丹酸分子中混有,寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;②FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。

(5)某物GA的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有________種。

與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。苯環(huán)上有兩個取代基

(6)已知,根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例參考本題題干)_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì),下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A. 加入有色布條,褪色,說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈現(xiàn)黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2存在

C. 先加入HCl溶液酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl存在

D. 新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)其中一定不能自發(fā)進行的是

A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式:________________

(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中結(jié)合H的能力由大到小的關(guān)系為___________。

(5)體積相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)32 g CH4,其摩爾質(zhì)量為_____,約含有____mol電子,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為___L。

(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合,離子方程式為:_____。

(3)H++HCO3-=H2O+CO2↑對應(yīng)的一個化學(xué)方程式_______________________

(4)制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案