【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一,嚴(yán)重時(shí)導(dǎo)致霧霾。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在固定容積為2L
的密閉容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO,發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催
化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如下圖所示。據(jù)此判斷:
① 該反應(yīng)的ΔΗ______0(填“>”、“<”或“=”)。
② 在T1溫度下,0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的SO2也是空氣污染源,假設(shè)用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的SO2,該過程中高錳酸根被還原為Mn2+,該過程的離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為________
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。下圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖,則a電極的反應(yīng)式:________。
(3)某化學(xué)興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來吸收SO3氣體,F(xiàn)分別以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO3氣體,應(yīng)采用_______溶液(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)吸收SO3氣體效果更好。(已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4,BaSO4的Ksp=1.08×10-10)
【答案】 < 0.05mol·L-1·s-1 2 2H2O-4e-=O2+4H+ Ba(OH)2
【解析】(1)① 由圖示可知,溫度T1先到達(dá)平衡,故溫度T1>T2,且升高溫度后c(CO2)平衡濃度降低,說明升溫平衡逆向移動(dòng),即該反應(yīng)的ΔΗ<0;
②由圖可知,T1溫度時(shí)2s到達(dá)平衡,平衡時(shí)二氧化碳的濃度變化量為0.2mol/L,故v(CO2)==0.1mol·L-1·s-1 ,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(N2)=0.05mol·L-1·s-1 ;
(2)①Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),降低5價(jià);S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià),升高了2價(jià),最小公倍數(shù)為10,然后用觀察法配平其它系數(shù),該離子反應(yīng)為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2;
②根據(jù)裝置圖中電子的流向,電極a為負(fù)極電極反應(yīng):2H2O-4e-═O2+4H+;
(3)已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4,BaSO4的Ksp=1.08×10-10,可知相同條件下BaSO4的溶解度比CaSO4小,且以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO3氣體,最先生成沉淀的是Ba(OH)2溶液,則應(yīng)采用Ba(OH)2溶液吸收SO3氣體效果更好。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
①工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的基本原料是 (填化學(xué)式)。
②下列物質(zhì)中,不能用來制造耐火材料的是 。(填字母)
A.氧化鎂 B.過氧化鈉 C.三氧化二鋁
③在生鐵和鋼這2種金屬材料中,含碳量較高的是 。
④鐵紅的主要成分的化學(xué)式是___________。
⑤明礬在生活中可用作____________劑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如右圖。下列敘述正確的是
A. 從圖象中可知H2A為強(qiáng)酸
B. 當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中各離子濃度的大小
順序?yàn)閏(Na+)>c(HA-)> c(H+) >c( A2-) >c(OH-)
C. 當(dāng)V(NaOH) =20 mL時(shí)混合溶液的pH值大于7
D. 當(dāng)V(NaOH) =40 mL時(shí),升高溫度,c(Na+)/c(A2-)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以甲醛和苯酚為主要原料,經(jīng)下圖所示系列轉(zhuǎn)化可合成酚醛樹酯和重要有機(jī)合成中間體D(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去):
已知:
(1)反應(yīng)①的類型是_________;CH3OH的名稱是____________。
(2)C中所含官能團(tuán)的名稱是________;物質(zhì) D的分子式是____________。
(3)反應(yīng)②的方程式是________。
(4)下列關(guān)于A的性質(zhì),能反映支鏈對(duì)苯環(huán)結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響的是_____________。
a.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c.稀溶液中加濃溴水產(chǎn)生沉淀
(5)E(C8H10O2)與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1molE可與2molNaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有3種峰且峰面積之比為3:1:1,符合條件的E共有_______種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(6)寫出以CH3OH為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物CH3COCH2COOCH3的合成路線:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.離子化合物中一定不含非極性共價(jià)鍵
B.原子晶體的熔點(diǎn)一定高于其他晶體
C.金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是Po
D.構(gòu)成晶體的粒子一定含有化學(xué)鍵
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【題目】清晨的樹林,可以觀測(cè)到一束的陽光透過樹葉,射入林間,這是種現(xiàn)象源自膠體的
A.丁達(dá)爾效應(yīng) B.聚沉 C.電泳 D.折射
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【題目】海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。
(1)海水淡化的方法有___________、離子交換法和電滲析法等。
(2)用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+ 6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子是________ mol。
(3)海水中部分離子的含量如下:
成分 | 含量(mg/L) | 成分 | 含量(mg/L) |
Na+ | 10560 | Cl- | 18980 |
Mg2+ | 1272 | Br- | 64 |
Ca2+ | 400 | SO42- | 2560 |
其中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度是_____________ mol/L。若從100 L的海水中提取鎂,理論上加入沉淀劑Ca(OH)2的質(zhì)量是____________ g。
(4)由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是__________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)立關(guān)系正確的是( )
選項(xiàng) | 化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 |
A | SO2具有還原性 | 漂白紙漿 |
B | HF具有弱酸性 | 在玻璃上刻字, |
C | 鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于氫 | 用鋁制容器貯運(yùn)濃硝酸 |
D | FeCl3溶液能與Cu反應(yīng) | 蝕刻銅箔制造電路板 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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