Question

2．硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）常溫常壓下，已知1g 硫完全燃燒放出a kJ的熱量，寫出硫燃燒熱的熱化學方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-32akJ/mol．
（2）又已知2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol，寫出H₂S完全燃燒生成二氧化硫和水的熱化學方程式2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b+64a） kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比；
（2）據(jù)S燃燒和氯化氫燃燒的熱化學方程式，結合蓋斯定律書寫．

解答 解：（1）1g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出a kJ的熱量，所以32g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出32akJ的熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-32akJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-32akJ/mol；
（2）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-32a kJ/mol②2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-bKJ•mol^-1，據(jù)蓋斯定律①×2+②得：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b+64a） kJ/mol，
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（b+64a） kJ/mol．

點評 本題考查了燃燒熱的概念、熱化學方程式的書寫和蓋斯定律、平衡常數(shù)的相關知識，題目難度不大．