【題目】三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如圖所示:
(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌,如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈? 。
(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是。
(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,則向三頸燒瓶中通入N2的作用:① ;② 。
(4)Cr對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染,廢水中的Cr3+可用石灰乳進(jìn)行沉降,寫出沉降的離子方程式________________________。
(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:稱取樣品0.3000g,加水溶解并定容于250mL
容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加入1g Na2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以存在,再加入1.1g KI,加塞搖勻,充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在,于暗處?kù)o置5min后,加入0.5mL指示劑,用0.0250mol·L–1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI)
①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為,判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
②加入Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是,如果沒(méi)有加熱煮沸,則會(huì)使樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
④樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(結(jié)果保留一位小數(shù))。
【答案】(1)最后一次洗滌的流出液呈無(wú)色
(2)水浴加熱
(3)趕盡體系中的氧氣 鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)
(4)2Cr3++3Ca(OH)22Cr(OH)3↓+3Ca2+
(5)①淀粉溶液,滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),藍(lán)色恰好完全褪去,且本分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;
偏低
②除去溶解的O2,防止氧氣將I-氧化, 偏高
③+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O
④ 92.5%
【解析】本題考查滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)操作和計(jì)算。(1)( NH4) 2Cr2O7是易溶于水的銨鹽,Cr2O3是不溶于水的,故用水可洗去未完全分解的(NH4)2Cr2O7等,而(NH4)2Cr2O7溶液是呈黃色的,若洗滌液沒(méi)有顏色,則已洗凈。
(2)一般低于100℃時(shí)的加熱都可采用水浴加熱,水浴加熱比較均勻、溫度穩(wěn)定,便于得到穩(wěn)定的CCl4氣流。
(3) 因?yàn)槿然t易升華,在高溫下能被氧氣氧化,所以為了防止氧化需要排進(jìn)裝置中的空氣,同時(shí)又為了將反應(yīng)物完全進(jìn)入管式爐中反應(yīng),以提高其利用率。
(4) Cr對(duì)環(huán)境會(huì)造成嚴(yán)重的污染,廢水中的Cr3+可用石灰乳進(jìn)行沉降,反應(yīng)離子方程式為:2Cr3++3Ca(OH)22Cr(OH)3↓+3Ca2+;
(5)①一般地,生成I2或消耗I2的滴定反應(yīng),都選淀粉溶液做指示劑。生成I2的反應(yīng),其滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液突然出現(xiàn)藍(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色。I2恰好反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是藍(lán)色突然消失,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色。②加入Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是Na2O2會(huì)有部分與H2O反應(yīng),生成的O2可能會(huì)氧化溶液中的I-,造成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高。④設(shè)樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,由原子守恒和電子守恒得如下關(guān)系:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯和液溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開(kāi)了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。填寫下列空白:
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
(2)試管C中苯的作用是:________________。反應(yīng)開(kāi)始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為:D________________;E________________。
(3)B中的NaOH溶液的作用是_____________________________________________,可觀察到的現(xiàn)象是________________。
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸的裝置有________(填字母序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素代號(hào) | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
下列敘述正確的是
A.X離子的氧化性比Y離子氧化性強(qiáng)
B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于氨水
D. W單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】
煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣—鋅渣(除了含Zn外,還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)),利用鋅渣制取并回收Z(yǔ)nSO4·7H2O和金屬鎘是一個(gè)有益的嘗試,其流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)。
試回答下列問(wèn)題:
(1)“浸出”時(shí)用到的“試劑X”為_(kāi)__________(填名稱)。
(2)寫出“氧化”過(guò)程的離子方程式____________。
(3)“調(diào)pH”過(guò)程可以選用_____________。(從以下選項(xiàng)選擇,填序號(hào))
A.H2SO4 B.ZnO C.NaOH D.ZnCO3
“濾渣2”的主要成分是___________(填化學(xué)式,下同)。
(4)“試劑Y”是_______________;寫出除去Cd2+的化學(xué)方程式_______________。
(5)“操作1”的方法是_______________;在“操作1”時(shí),必須采取的實(shí)驗(yàn)措施是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反應(yīng)中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號(hào),下同)_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。
(2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________
(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng),反應(yīng)物和生成物共六種微粒:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程:H2O2→O2。
①寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平
②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。
(4) H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng):KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,試指出生成物A的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。 如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是c
B.正極反應(yīng)是O2 + 4e-+2H2O=4OH-
C.若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.環(huán)境中的Cl擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2 (OH)3Cl↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸點(diǎn)是﹣85.0℃,HF的沸點(diǎn)是19.5℃。
(1)第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是______________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________(用化學(xué)方程式表示)。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊(cè)提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的___________溶液沖洗。
(2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:_______________________________。
(3)第④步分離采用的方法是_________;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6產(chǎn)品中通;煊猩倭LiF。取樣品wg,測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為______mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。
(2)C中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。
(3)①③的反應(yīng)類型分別為 和 。
(4)寫出乙酸的屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。
(5)寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式:
②________________________________________________________________;
④________________________________________________________________。
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