5．通常情況下，下列各組氣體不能共存的是（　　）
A．N2和H2B．N2和O2C．NO和O2D．O2和H2

分析 通常條件下不能共存說明二者常溫常壓下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)具有的性質(zhì)來回答即可．

解答 解：A．N2和H2常溫時不發(fā)生反應(yīng)，能共存，故A不選；
B．N2和O2常溫時不發(fā)生反應(yīng)，能共存，故B不選；
C．NO和O2常溫下能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能共存，故C選；
D．O2和H2常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，所以二者能共存，故D不選；
故選：C．

點評 本題考查了氣體能否共存，明確各種氣體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)條件，題目難不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．.環(huán)己烯常用于有機合成．現(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．
已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{O_{2}，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO

（1）D的名稱是丁二醛，E中含有的官能團的名稱是羧基．H的結(jié)構(gòu)簡式
（2）③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．檢驗C中官能團常用的試劑為新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液
（3）寫出下列反應(yīng)類型：⑥氧化反應(yīng)，⑨消去反應(yīng)．
（4）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．C與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式OHC-CHO+4[Ag（NH3）2]OHH4NOOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O
（5）D．有多種同分異構(gòu)體，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有3種；核磁共振氫譜有3個不同的波峰，面積比1：2：3，其結(jié)構(gòu)簡式CH2=C（CH3）-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有6種
C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種
D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．已知，Ksp[Fe（OH）2]=4.0×10-20，Ksp[Cu（OH）2]=4.9×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；若溶液中某離子的濃度小于或等于1×10-6mol•L-1時，則認(rèn)為該離子沉淀完全．
（1）常溫下，粗制CuSO4•5H2O晶體溶于水，此時溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（2）在提純時為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，可選用B．
A．KMnO4溶液   B．H2O2溶液   C．氯水   D．HNO3溶液
（3）向（1）所得的溶液（Fe2+已被氧化為Fe3+）中加入CuO（填“NaOH”、“NH3•H2O”或“CuO”）調(diào)整至溶液pH=4，此時Fe3+的濃度是8.0×10-8mol/L．
（4）向100mL2.0mol•L-1CuSO4溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣6.72L，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO的體積為5.6L，NO2的體積為5.6L．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL a mol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{0.1aV+50}{14}$mol•L-1．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要通入O20.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)的溶液，分別只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的是（　�。�
A．Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3B．HC1、NaNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4
C．NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2D．NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　�。�
A．該電池能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．b為該電池的正極
C．放電過程中，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，正極上每消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，則有NA個H通過質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知兩組物質(zhì)：A．CaO、Na2O、SO2、CuO；B．HCl、H2SO4、HNO3、NH3•H2O．按要求回答下列問題：
①這兩組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同．這兩種物質(zhì)分別是SO2、NH3•H2O（填化學(xué)式）：這兩種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可能生成鹽和水或只生成一種鹽，其中兩種物質(zhì)按物質(zhì)的量之比1：1，進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2O+NH3•H2O=NH4HSO3；
②B組中的一種物質(zhì)與另外三種物質(zhì)均可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出其中任意一個反應(yīng)的離子方程式：HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．試寫出下列反應(yīng)的離子方程式（已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2）
（1）將0.5mol 氯氣通入含有1mol 碘化亞鐵的溶液中2I-+Cl2=2I2+2Cl-；
（2）將1.5mol 氯氣通入含有1mol 碘化亞鐵的溶液中2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；
（3）將1mol 氯氣通入含有1mol 溴化亞鐵的溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
（4）將2mol 氯氣通入含有1mol 溴化亞鐵的溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．

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