下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、新制的氯水在光照下顏色變淺
B、合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施
C、向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
D、實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：只有可逆反應(yīng)，才存在平衡狀態(tài)，只有存在平衡狀態(tài)，才有平衡移動(dòng)，只有存在平衡移動(dòng)，才能夠用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/div>
解答： 解：A、氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)梢杂美障奶亓性斫忉專(zhuān)蔄不選；
B、合成氨是可逆的放熱反應(yīng)，降溫促使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅不選；
C、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離守恒，其加水稀釋時(shí)氫離子濃度降低與平衡無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆選；
D、氯氣能夠溶于水，存在Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，食鹽水中含有大量氯離子，促使平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在食鹽水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特利原理、平衡移動(dòng)等，難度中等，注意勒夏特列原理只可以解釋平衡移動(dòng)的相關(guān)問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

5.6g鐵粉與一定量的硫磺混合，在空氣中加熱發(fā)生劇烈反應(yīng)，冷卻后用足量的鹽酸溶解反應(yīng)后的殘留固體，產(chǎn)生了2．OL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過(guò)分析小于了應(yīng)生成的氣體量，其最可能原因是（　�。�
A、硫磺量不足
B、生成了FeS
C、生成了Fe2S3
D、有部分Fe被空氣中的氧氧化了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取上述溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，有2.33g沉淀不溶；（3）向（2）所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　　）
A、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+，可能存在K+、Cl-
B、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+
C、一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，可能存在K+
D、c（CO32-）=0.01 mol?L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有3種
C、分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
D、1mol有機(jī)物  一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有一個(gè)雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的鍵線式為，這種烯烴有（　�。�
A、3種B、5種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A（g）+B（g）═2C（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.701.101.000.600.40
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）容積固定，判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．氣體的密度不隨時(shí)間改變                  
b．c（A）不隨時(shí)間改變
c．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變      
d．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
（3）1200℃時(shí)反應(yīng)2C（g）═A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．
（4）830℃時(shí)，向一個(gè)10.00L的密閉容器中充入0.40mol的A和1.60mol的B，如果反應(yīng)初始2s內(nèi)生成C的物質(zhì)的量為0.40mol，則2s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=
 
mol?L-1?s-1； 2s時(shí)c（B）=
 
 mol?L-1； 2s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
；2s時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5）是連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度
/mol．L-1		4×10-56×10-52×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性，試樣的pH=
 
．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：
 
．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、有下列物質(zhì)：①Fe　②CO2�、跱a2O�、蹸u（OH）2�、軲gCl2　⑥NH4Cl溶液�、逪2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序號(hào)作答）．
上述八種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．
Ⅱ、今有K2SO4 和Al2（SO4）3的混合溶液，已知 K+濃度是0.2mol?L-1，SO42-的濃度是0.7mol?L-1
（1）寫(xiě)出Al2（SO4）3電離的電離方程式：
 

（2）Al3+濃度應(yīng)等于
 
mol/L
Ⅲ、寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
（1）銅在氯氣中燃燒
 
現(xiàn)象
 

（2）鈉與水的反應(yīng)
 

（3）漂白粉在空氣中變質(zhì)
 

Ⅳ、根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑是
 
，被氧化的是
 
元素．
（2）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．
Ⅴ、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為15g，氧原子的總物質(zhì)的量為0.6mol，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量分別是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L水中通入VL NH3，NH3完全溶解形成氨水的密度為d g?cm-3，則氨水的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
V
22.4
mol?L-1
B、
Vd
22400
mol?L-1
C、
Vd
22400+17V
mol?L-1
D、
1000Vd
22400+17V
mol?L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案