10．鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，即在表面生成一層致密的氧化膜；“鐵紅”的主要化學(xué)成分是Fe2O3；Fe2（SO4）3溶液呈棕黃色；生鐵主要是鐵和碳的合金．

分析 鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面形成致密的氧化膜，而發(fā)生鈍現(xiàn)象，氧化鐵叫鐵紅，鐵離子呈黃，鐵和碳形成的合金叫鋼和生鐵，由此分析解答．

解答 解：鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃硝酸中表面形成致密的氧化膜，而發(fā)生鈍現(xiàn)象，氧化鐵叫鐵紅，鐵離子呈黃，鐵和碳形成的合金叫鋼和生鐵，
故答案為：硝；氧化膜；Fe2O3；棕黃；碳．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，學(xué)生要熟記相關(guān)物質(zhì)的俗名和成份，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．“瘦肉精”對(duì)人體健康會(huì)產(chǎn)生危害，已知某種“瘦肉精”含有克倫特羅，其結(jié)構(gòu)如下圖所示．下列有關(guān)克倫特羅的敘述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)含有苯環(huán)，屬于芳香族化合團(tuán)
B．該物質(zhì)只含有-OH，-NH2兩種官能團(tuán)
C．該物質(zhì)含有-OH，就具有-OH的性質(zhì)
D．該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．輝銅礦主要成分Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：
已知：①M(fèi)nO2能將金屬化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；
③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的PH范圍如下表示（開始沉淀的PH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）
：
  開始沉淀的PH 沉淀完全的PH
 Fe3+ 1.1 3.2
 Mn2+ 8.3 9.8
 Cu2+ 4.4 6.4
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度（或適當(dāng)增加酸的濃度或攪拌）（任寫一點(diǎn)）．
（2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去．
（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3（寫化學(xué)式）．
（4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度過(guò)低或過(guò)高，都將造成堿式碳酸銅產(chǎn)量減少的結(jié)果．
（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線圖示，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4•H2O的實(shí)驗(yàn)方案為蒸發(fā)、結(jié)晶溫度高于40℃，趁熱過(guò)濾，用酒精洗滌，低溫干燥．

（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4•H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有混有硫酸鹽雜質(zhì)或者部分晶體失去結(jié)晶水（寫一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．NaHS03溶液顯酸性：HS03-═H++S032-
B．苯酚鈉溶液中通入少量C02： C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3-
C．強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉溶液與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2Fe042-+3Cl-+H20+4H+
D．向 Ca（Cl0）2 溶液中通入過(guò)量 S02：Ca2++2C10-+SO2═CaSO4↓+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與足量濃硫酸的反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2
B．該裝置可隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生或停止
C．①中有白色固體生成，加水后溶液呈藍(lán)色
D．②中盛放Ba（NO3）2溶液可吸收SO2，防止空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．甲醇是有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一．回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上可用CO2 和H2反應(yīng)合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
①寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH（g）與H2O（g）的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示該合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是a（填字母代號(hào)）．

③合成甲醇所需的H2可由下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．若起始時(shí)c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，則達(dá)到平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（2）CO和H2反應(yīng)也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下表所示
（前6min沒(méi)有改變條件）：
 2min 4min6min8min′′′
 CO 0.07 0.060.040.05′′′
 H2 x 0.12 0.12 0.2′′′
 CH2OH 0.03 0.040.04 0.05′′′
①X=0.14，250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=46.3．
②若6～8min時(shí)只改變了一個(gè)條件，則改變的條件是增加了1 mol氫氣，第8min時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）．
③該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：
Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；
Ⅱ．溫度低，反應(yīng)速率慢，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量低；而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高，轉(zhuǎn)化率降低．
（3）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．在常溫下，甲酸的K=1×10-4，20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液與一定量等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的c（HCOOH）=c（HCOO-），該溶液pH=4，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖所示，混合物中含有物質(zhì)A和B，已知A為黑色粉末，B為白色粉末，發(fā)生如下變化：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
AFe，BCuSO4，CCu，DFeSO4、FeCl2，GFe（OH）3．
（2）寫出①、②、③、④四處變化的化學(xué)方程式：
①FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
④Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，1molNaOH固體含有（　　）
A．NA個(gè)OH-B．3NA個(gè)離子C．2NA原子D．10NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若CuH的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{260}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的式子表示）．

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